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    【题目】NaCl晶体中存在的化学键为

    A．离子键 B．极性键 C．共价键 D．非极性键

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：钠和氯分别是活泼的金属和活泼的非金属，二者形成的化学键是离子键，答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草木灰的有效成分是K2CO3，还含有少量的Na＋、Cl－、SO42－和大量不溶于水的固体。为测定其中K2CO3的含量，设计如下实验：

    完成下列填空：

    （1）洗涤滤渣的目的是_____________________________________。

    （2）配制100 mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。

    （3）取用10.00 mL浸出液进行滴定，终点时溶液由______色变成______色。若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00 mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为______（精确到小数点后3位）。

    （4）若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （5）利用如图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO2气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应的离子方程式为_______________________。判断反应完全的依据是_____________________。请对该实验方案的优缺点进行评价。________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式不正确的是（　　）
    A.CH3CO18OC2H5+H2O CH3COOH和C2H518OH
    B.溴乙烷与氢氧化溶液共热：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
    C.蔗糖水解： +H2O
    D.苯酚钠中通入二氧化碳： +CO2+H2O→ +NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应自发性的说法正确的是(　　)

    A. 放热反应一定是自发进行的反应

    B. 反应的自发性要综合考虑焓变和熵变两种因素

    C. 化学反应的熵变与反应的方向无关

    D. 只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行实验如表所示：

    实验步骤

    解释或实验结论

    称取A9.0g，升温使其变化，测其密度是相同条件下H2的45倍

    ①A的相对分子质量为

    将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g

    ②A的分子式为

    另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）

    ③用结构简式表示A中含有的官能团

    A的核磁共振氢谱如图：

    ④综上所述，A的结构简式为

    ⑤已知两分子A在一定条件下可生成六元环状酯，写出该反应的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是．（　　）
    A.若关闭 K2、打开 K1 ， 一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多 则 a 为正极，b 为负极
    B.关闭 K2 ， 打开 K1 ， 一段时间后，用拇指堵住试管移出烧 杯，向试管内滴 入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则 a 为负极，b 为正极
    C.若直流电源 a 为负极，b 为正极，关闭 K2 ， 打开 K1 ， 一段时间后，再关闭 K1 ， 打开K2 ， 则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒
    D.若直流电源 a 为负极，b 为正极，关闭 K2 ， 打开 K1 ， 一段时间后，再关闭 K1 ， 打开 K2 ， 则左 侧石墨棒上发生的电极反应为 H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空:
    （1）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．
    ①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为 ．
    ②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用 ．
    A．铜B．锡C．锌D．石墨
    ③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的极上．
    （2）根据反应 Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4设计的双液原电池如图丙所示．
    ①电极Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯 A 中的电解质溶液为（填化学式）
    ②电极Ⅱ发生的电极反应式为 ．
    （3）某同学组装了如图丁所示的电化学装置．电极Ⅰ为 Al，其他电极均为 Cu． ①电极Ⅰ为极（填“正”“负”或“阴”“阳”），发生反应（填“氧化”或“还 原”），电极反应式为；电极Ⅲ为极（填“正”“负”或“阴”“阳”）．
    ②盐桥中盛有含 KNO3 溶液的琼脂，盐桥中的 K+向极（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的绿色减排、捕捉、转化是人类可持续发展的重要战略之一。

    （1）CO2来源之一是汽车尾气

    ①根据上图，写出气缸内产生NO的热化学方程式________。

    ②写出转换器中在催化剂作用下NOx和CO反应的化学方程式________。

    ③在催化转换器中机动车尾气转化效率与空燃比（空气与燃油气的体积比）的关系如右图。若空燃比小于14.7，氧气不足，CxHy和CO不能被完全氧化，导致其转化效率降低；若空燃比大于14.7，则NOx的转化效率降低，原因是________。

    （2）利用NaOH溶液可以“捕捉” CO2

    已知：0.448L CO2（已折算标准状况）被NaOH溶液充分吸收，得到100mL含有Na2CO3和NaHCO3的吸收液。

    ①向吸收液中加入足量BaCl2溶液得到沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称重为1.97g，则吸收液中c(Na2CO3) = ________。（该条件下NaHCO3与BaCl2不反应）

    ②对该吸收液，下列判断正确的是________。

    a . c (CO32- ) > c (HCO3- )

    b. 2c (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (OH- ) = c (H+ ) + c (Na+ )

    c. c (H2CO3) + c (HCO3- ) + c (CO32- ) =0.2molL-1

    （3）工业上可用CO2来制甲醇

    ①CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0

    根据图1分析，实际工业生产中，反应温度选择250℃的理由________。

    ②利用光电催化原理，由CO2和H2O制备CH3OH的装置如图2。写出右侧的电极反应式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是

    A．HClO B．SO2 C．新制氯水 D．CaCl2

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