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    有关化学反应与能量的关系，表述正确的是
    A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
    B．放热反应不需要加热即可发生
    C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应
    D．化学键断裂释放能量，化学键形成需要吸收能量
    A
    A正确，化学反应的两个基本特征：有新的物质生成且伴随着能量变化；
    B、C错，放热反应还是吸热反应与反应条件无关，取决于反应物与生成物的总能量相对大小。
    D错，化学反应过程中，旧化学键断裂要吸收能量，而新化学键的形成要释放能量。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应N2 + 3H2 ="==" 2NH3的能量变化如图所示，以下叙述正确的是
    A．1/2 mol N2和3/2 mol H2转变为原子是放出能量a KJ
    B．1mol N 和3mol H结合成1mol NH3（g）时放出热量b KJ
    C．1mol NH3（l）转变为1mol NH3（g）时放出热量 c KJ　
    D．1/2 mol N2和3/2 mol H2反应生成1mol NH3（l）是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
    已知：（g）+ （g）====（g）+（g）=
    （g）+ （g）====（g）+（g）=
    （g）====（g）+（g）            =
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。（g）与（g）反应生成（g）和（g）的热化学方程式为______。
    （2）热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分燃烧，其目的是_____;燃烧生成的与进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_______。
    （3）HO的热分解也可得到H，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是_______。
     
    （4）电解尿素[CO(NH)]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_______。
    （5）MgCu是一种储氢合金。350℃时，MgCu与H反应，生成MgCu和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。MgCu与H反应的化学方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量为
    A．68.76 kJB．57.3 kJC．34.38 kJD．17.19 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．吸热反应在不加热的条件下一定不能发生
    B．放热反应在常温下一定很容易发生
    C．由“C（石墨）= C（金刚石）；△H=" +119" kJ/mol ”知石墨比金刚石稳定
    D．化学反应中的能量变化，只表现为热能的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H+（aq）+OH—（aq）= H2O（l）;ΔH= -57．kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸,测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如右图所示（不考虑热量损失）,则该酸可能是        （   ）
    A．盐酸B．醋酸
    C．草酸（HOOC-COOH）D．硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10 mol水消耗的能量是_____________kJ；
    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为            ；
    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

    下列说法正确的是______（填序号）
    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
    （4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为               ；
    （5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为              、正极的反应式为                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中错误的是
    A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
    B．物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
    C．氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼
    D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是
    A．已知298K时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－197kJ/ mol，对该热化学方程式理解为：在该条件下，向密闭容器中通入2摩SO2和1摩O2，达到平衡时放出热量是197 kJ
    B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+（2×283.0）kJ/mol
    C．吸热反应是指反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，而不是看反应过程是否需要加热
    D．对下列反应：HCl(aq) + NaOH(aq)="NaCl(aq)" + H2O(l)△H=－Q1kJ/mol
    H2SO4(浓)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=－Q2kJ/mol
    上述反应均在溶液中进行，则Q2>Q1

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