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下列说法错误的是                                                    (  )。

A.非金属元素的两原子之间不可能形成离子键

B.离子化合物不可能全部由非金属元素组成

C.含有非极性键的分子不一定是共价化合物

D.离子化合物中一定含有离子键


解析 离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成的一类化合物。非金属元素的

电负性差别不大,所以两个非金属元素的原子之间可以形成共价键但不会形成离子键,但是,离子化合物却可以全部由非金属元素组成,例如铵盐。含有非极性键的分子可能是非金属单质,如氢气、氧气、氮气,也可以是共价化合物,如H2O2

答案 B


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科目:高中化学 来源: 题型:


下列表示对应化学反应的化学方程式或离子方程式正确的是

MnO2

 
A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式:S2O32 +2H+=SO2 ↑+ S↓+H2O

B.双氧水催化分解:H2O2 =====  H2 ↑+ O2

C.草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式: H2C2O4+6H++MnO4-=Mn2-+4H2O+2CO2

D.FeCl3溶液中加入几滴KSCN : FeCl3+ 3KSCN  Fe(SCN)3↓+3KCl

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科目:高中化学 来源: 题型:


乙醇分子可能存在CH3CH2OH和CH3OCH3两种结构。能够证明乙醇(分子式C2H6O)的结构是CH3CH2OH的最充分的理由是(  )

A.23 g乙醇与足量的金属钠反应,可以放出0.25 mol氢气

B.1 mol乙醇充分燃烧生成2 mol CO2和3 mol H2O,消耗3 mol O2

C.乙醇的沸点高于乙烷

D.1 mol乙醇氧化后生成1 mol乙醛

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科目:高中化学 来源: 题型:


苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3—CH===CH—CH===CH—COOH)都是常用的食品防腐剂。下列物质中,只能与其中一种酸发生反应的是(  )

A.Na          B.溴水

C.CH3CH2OH  D.NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知:

①A是石油裂解气的主要成分,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;

②2CH3CHO+O22CH3COOH。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图CB3­3所示。

图CB3­3

回答下列问题:

(1)写出A的电子式:____________________。

(2)B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。

(3)写出下列反应的反应类型:①___________反应,②___________反应,④________反应。

(4)写出下列反应的化学方程式:

①________________________________________________________________________;

②________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


NaCl晶体模型如图所示,在NaCl晶NaCl的晶体结构体中,每个Na周围同时吸引________个Cl,每个Cl周围也同时吸引着________个Na;在NaCl晶胞中含有________个Na、________个Cl,晶体中每个Na周围与它距离最近且相等的Na共有________个。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列描述中正确的是                                              (  )。

A.CS2为V形的极性分子

B.ClO3的空间构型为平面三角形

C.SF6中有6对完全相同的成键电子对

D.SiF4和SO32的中心原子均为sp2杂化

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科目:高中化学 来源: 题型:


向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是   (  )。

A.[Co(NH34Cl2]Cl      B.[Co(NH33Cl3]

C.[Co(NH36]Cl3            D.[Co(NH35Cl]Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知aA+bB2+cCdD2四种离子均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()

    A. 原子半径:A>B>C>D

    B. 原子序数:b>a>c>d

    C. 离子半径:D>C>B>A

    D. 失电子能力:B>A,得电子能力:D>C

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