下列说法错误的是 ( )。
A.非金属元素的两原子之间不可能形成离子键
B.离子化合物不可能全部由非金属元素组成
C.含有非极性键的分子不一定是共价化合物
D.离子化合物中一定含有离子键
科目:高中化学 来源: 题型:
下列表示对应化学反应的化学方程式或离子方程式正确的是
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B.双氧水催化分解:H2O2 ===== H2 ↑+ O2↑
C.草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式: H2C2O4+6H++MnO4-=Mn2-+4H2O+2CO2↑
D.FeCl3溶液中加入几滴KSCN : FeCl3+ 3KSCN Fe(SCN)3↓+3KCl
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科目:高中化学 来源: 题型:
乙醇分子可能存在CH3CH2OH和CH3OCH3两种结构。能够证明乙醇(分子式C2H6O)的结构是CH3CH2OH的最充分的理由是( )
A.23 g乙醇与足量的金属钠反应,可以放出0.25 mol氢气
B.1 mol乙醇充分燃烧生成2 mol CO2和3 mol H2O,消耗3 mol O2
C.乙醇的沸点高于乙烷
D.1 mol乙醇氧化后生成1 mol乙醛
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科目:高中化学 来源: 题型:
苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3—CH===CH—CH===CH—COOH)都是常用的食品防腐剂。下列物质中,只能与其中一种酸发生反应的是( )
A.Na B.溴水
C.CH3CH2OH D.NaOH溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:
①A是石油裂解气的主要成分,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;
②2CH3CHO+O22CH3COOH。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图CB33所示。
图CB33
回答下列问题:
(1)写出A的电子式:____________________。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。
(3)写出下列反应的反应类型:①___________反应,②___________反应,④________反应。
(4)写出下列反应的化学方程式:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
NaCl晶体模型如图所示,在NaCl晶NaCl的晶体结构体中,每个Na+周围同时吸引________个Cl-,每个Cl-周围也同时吸引着________个Na+;在NaCl晶胞中含有________个Na+、________个Cl-,晶体中每个Na+周围与它距离最近且相等的Na+共有________个。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列描述中正确的是 ( )。
A.CS2为V形的极性分子
B.ClO3-的空间构型为平面三角形
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化
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科目:高中化学 来源: 题型:
向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 ( )。
A.[Co(NH3)4Cl2]Cl B.[Co(NH3)3Cl3]
C.[Co(NH3)6]Cl3 D.[Co(NH3)5Cl]Cl2
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知aA+、bB2+、cC﹣、dD2﹣四种离子均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()
A. 原子半径:A>B>C>D
B. 原子序数:b>a>c>d
C. 离子半径:D>C>B>A
D. 失电子能力:B>A,得电子能力:D>C
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