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    1．碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2═Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（　　）
    A．SiO2B．COC．CO2D．Na2CO3

    分析 根据化学方程式的书写原则：遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等进行分析．

    解答 解：由SiC+2NaOH+2O2═Na2SiO3+X+H2O可知，
    反应前硅原子是1个，反应后是1个；
    反应前碳原子是1个，反应后应该是1个，包括在X中；
    反应前钠原子是2个，反应后是2个；
    反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，3个在Na2SiO3中，1个在水中，2个应该包括在X中；
    反应前氢原子是2个，反应后是2个；
    由分析可知，X中含有1个碳原子和2个氧原子，是二氧化碳，化学式是CO2；
    故选C．

    点评 本题考查化学方程式的书写原则，利用质量守恒使等号两边原子的种类和数目相等解题，比较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．溴化亚铁溶液中滴加少量氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
    B．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）2002年诺贝尔化学奖表彰的是在“看清”生物大分子真面目方面的科技成果，一项是美国科学家约翰•芬恩与日本科学家田中耕一“发明了对生物大分子的质谱分析法”；另一项是瑞士科学家库尔特•维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”．质子核磁共振（NMR）是研究有机物结构有力手段之一，在所有研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在NMR中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中等性H原子个数成正比，例如乙醛的结构简式为CH3-CHO，在NMR中有两个信号，其强度之比为3：1．请回答：
    ①某含氧有机物，它的相对分子质量为46．O，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为33.0%，NMR中只有一个信号，请写出其结构简式CH3OCH3．
    ②分子式为C2H402的甲、乙两种有机物，其结构简式分别为甲HO-CH2CHO  乙：CH3COOH，则在NMR中：甲有3个信号，其强度之比为1：2：1
    （2）根据下面的反应路线及所给信息填空：

    ①A的结构简式是，名称是环己烷
    ②反应①的反应类型取代反应   反应 ②的反应类型消去反应
    ③反应④的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）
    A．150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液B．150 mL 3 mol•L-1KCl溶液
    C．75  mL 1.5 mol•L-1FeCl3溶液D．50 mL 3 mol•L-1MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．50g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA
    B．12g石墨烯（如图）中含有C-C键的数目为1.5NA
    C．常温下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
    D．一定量的Na2O2与H2O反应产生1.12L O2，则反应中转移的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA，与足量水反应时电子转移了0.1NA
    B．在标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子
    C．在18g18O2中含有NA个氧原子
    D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（　　）
    A．NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，过滤
    B．KNO3溶液（AgNO3），加KCl溶液，过滤
    C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液
    D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下22.4LCCl4含有C-Cl键的数目为4NA
    B．电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极减小质量为32g
    C．电解旅58.5g熔融NaCl，标准状况能产生22.4L氯气、23.0g金属钠
    D．己知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-40.3kJ•mol-1，则在相同条件下通入6molH2和2molN2进行该反应时放出热量小于80.6kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
    B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe3+
    C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+3Na+
    D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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