练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．下列对宏观现象的微观解释不正确的是（　　）
    A．好酒不怕巷子深----分子在不断的运动
    B．热胀冷缩----温度升高，分子变大
    C．给轮胎打气----分子之间有间隔
    D．湿衣服在夏天比在冬天干得快----温度升高，分子运动速率加快

    分析 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

    解答 解：A．好酒不怕巷子深，是因为酒香中含有的酒精分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酒的香味，故A正确；
    B．热胀冷缩，是因为分子的间隔（而不是大小）随温度的改变而改变，故B错误；
    C．给轮胎打气，是因为分子间有间隙，压强增大，分子间间隔变小，故C正确；
    D．湿衣服在夏天比在冬天干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查分子、原子、离子，难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关说法正确的是（　　）
    A．道尔顿提出了原子学说
    B．波尔提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型
    C．卢瑟福提出核外电子在一系列稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量
    D．汤姆生提出了带核的原子结构模型

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于金属的腐蚀及防腐说法不正确的是（　　）
    A．马口铁（镀锡铁）镀层破损铁的腐蚀速率加快
    B．可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀
    C．为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌快
    D．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极，惰性电极作阴极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
    （1）钢铁是常见的金属材料之一，但钢铁的腐蚀也给人类带来巨大损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于电化学或吸氧 腐蚀．请你写出防止金属腐蚀的两种具体方法①电镀；②涂油漆．
    （2）除金属材料以外，人类还研发了许多材料，如：塑料、合成橡胶、合成纤维等，它们属于合成 材料．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中O=O键键能496kJ/mol，水蒸气中H-O键键能463kJ/mol，则氢气中H-H键键能为（　　）
    A．920kJ/molB．557kJ/molC．436kJ/molD．188kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
    ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低
    ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1
    ③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a
    ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka•Kh=Kw
    ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．
    A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．结合所学知识，回答下列问题：
    （1）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O．
    ①还原剂是Ag；氧化剂是O2（填化学式）
    ②用单线桥表示电子转移方向和数目（在答卷上完成）．
    （2）实验室制取NO的反应原理为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ①当生成2molNO时，转移电子的物质的量为6mol．
    ②氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3．
    （3）用铁粉可以除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （4）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
    ①Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，
    ②CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．钠与硫酸氢钾溶液反应：2Na+2H+═2Na++H2↑
    C．过氧化钠与水反应：2O${\;}_{2}^{2-}$+2H2O═4OH-+O2↑
    D．铝粉与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物，通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比，也可制得纯净的氯化钾．根据实验步骤填写下列空白．

    （1）调整零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向（填左、右）右旋动．
    （2）某学生用已知质量Y g的表面皿，为了准确称取W g样品．他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边（如图1所示），下面他的操作应该是小心加入药品，使指针指向刻度中央．

    （3）加入的A是K2CO3，检验A是否过量的方法是取上层澄清溶液少许，加盐酸观察是否有无色气体生成．
    （4）过滤时，某学生的操作如图2，请用文字说明图中的错误是玻璃棒没有靠三层滤纸一侧和漏斗末端尖嘴没有紧靠烧杯内壁（写两处即可）．
    （5）滤液中加入的B物质是稀盐酸．应该加入过量的B物质，理由是为防止引入碳酸钾杂质．
    （6）为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴滤液中加入硝酸银溶液，若无白色沉淀，表示沉淀已洗净．
    （7）得到的固体C是CaCO3．
    （8）该混和物中氯化钾与氯化钙质量比的计算式是$\frac{100W-111{W}_{2}}{111{W}_{2}}$．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案