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    【题目】下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是( )

    选项

    括号内为杂质

    除杂试剂

    除杂操作

    A

    CO2（SO2）

    饱和Na2CO3溶液

    将气体通过足量的Na2CO3溶液

    B

    Na2O2(Na2O)固体

    O2

    在纯氧气中加热

    C

    NO2(NO)

    H2O

    将气体通入水中

    D

    NH3(H2O)

    浓硫酸

    气体通入浓硫酸

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A.二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故A错误；

    B.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，则在纯氧气中加热可除杂，故B正确；

    C.NO2会与H2O反应生成NO，不能除杂，反而将原物质除去，故C错误；

    D.NH3属于碱性气体，会与浓硫酸反应，除杂的同时将原物质也除去，故D错误；

    故答案选B。

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    【题目】298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

    A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

    B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

    C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

    D. N点处的溶液中pH＜12

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    元素

    结构或性质信息

    X

    原子的L层上s电子数等于p电子数

    Y

    原子核外的L层有3个未成对电子

    Z

    地壳中含量最多的元素

    Q

    单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子

    R

    核电荷数是Y与Q的核电荷数之和

    E

    N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子

    （1）写出元素Y的原子核外价电子排布图：________________。X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为__________。

    （2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）__________。三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）_____________。

    （3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）__________，原因是________________。

    （4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：________________。

    （5）R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是________________。

    A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

    C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    A. 标准状况下，22.4 L氢气中含有2NA个中子

    B. 0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 L

    C. 2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA

    D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。关于该反应的说法不正确的是(　　)

    A. 硫既是氧化剂又是还原剂 B. 硫化钠是还原产物

    C. 硫既表现氧化性又表现还原性 D. 消耗3 mol 硫，转移电子6 mol

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    【题目】对下列化学物质进行分类，正确的是

    A.海水、冰水混合物、氨水均为混合物

    B.SO3、CO2、CaO均为酸性氧化物

    C.烧碱、纯碱、硫酸钡均为电解质

    D.氢硫酸、盐酸、硝酸均为强酸

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    【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）

    A.纯碱、液氧、碘酒B.黑火药、红磷、硫磺

    C.干冰、盐酸、生铁D.空气、氨气、胆矾

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    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

    已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/oC

    400

    500

    830

    1000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

    试回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______________________。

    （2）上述正向反应是_________________（填“放热”或“吸热”）反应。

    （3）某温度下，上述反应达到平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向_________（填“正”或“逆”）反应方向移动，正反应速率___________（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （4）有830oC时发生上述反应，按下表中的物质的量投入恒容反应器，其中在向正反应方向进行的有____________（选填A、B、C、D）。

    A

    B

    C

    D

    n(CO2)/mol

    3

    1

    0

    1

    n(H2)/mol

    2

    1

    0

    1

    n(CO)/mol

    1

    2

    3

    0.5

    n(H2O)/mol

    5

    2

    3

    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)：

    A. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应

    B. 反应⑤说明该条件下铝的氧化性强于锰

    C. 生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2

    D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

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