Question

把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量是多少？
（2）反应结束后溶液加水到500ml，这时硝酸铜的物质的量浓度是多少？
（3）生成的NO在标准状况下的体积是多少升？

Answer 1

考点：硝酸的化学性质,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：依据m=nM计算铜的物质的量，依据铜与稀硝酸反应的化学方程式进行计算．

解答： 解：19.2g 的Cu的物质的量=

19.2g

64g/mol

═0.3mol，铜与稀硝酸发生反应，方程式为：3Cu+8HNO_3（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，依据方程式得：
3Cu+8HNO_3（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3        8        3           2
0.3mol  0.8mol  0.3mol     0.2mol
根据方程式计量数关系可知参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol；生成硝酸铜的物质的量为0.8mol；生成NO的物质的量为0.2mol；
（1）根据方程式计量数关系可知参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol；
答：参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol；
（2）生成硝酸铜的物质的量为0.8mol，溶液的体积为500ml，所以硝酸铜的物质的量浓度为：

0.8mol

0.5L

=1.6mol/L；
答：反应结束后溶液加水到500ml，这时硝酸铜的物质的量浓度是1.6mol/L；
（3）n（NO）=0.2mol，V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成的NO在标准状况下的体积4.48L．

点评：本题考查了有关化学方程式的计算，题目难度中等，明确硝酸的性质，准确写出化学方程式是解题关键，注意硝酸在反应中的作用．