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    13．下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是（　　）
    A．空气，熟石灰，盐酸B．青铜，纯碱，水玻璃
    C．石英，二氧化硫，硫酸D．液氯，烧碱，漂白粉

    分析 由同一种元素组成的纯净物是单质；
    电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
    混合物是由两种或多种物质混合而成的物质．

    解答 解：A．空气是不同群体组成的混合物，熟石灰是氢氧化钙，在熔融状态下能够导电，是电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故A错误；
    B．青铜是合金属于混合物不是单质，纯碱是碳酸钠在熔融状态下能够导电是电解质，水玻璃是硅酸钠的水溶液是混合物，故B错误，
    C．石英主要成分是SiO2，SiO2是化合物，二氧化硫本身不能电离，是非电解质，硫酸是化合物，是纯净物，故C错误；
    D．液氯是液体的氯气是单质，烧碱是氢氧化钠，在熔融状态下能够导电是电解质，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙是混合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题重点考查单质、电解质、混合物概念的辨析，难度不大．要注意电解质必须是本身能够电离的化合物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
    K2CO3CO32-+H2O?OH-+HCO3-，溶液呈碱性；
    NH4ClNH4++H2O?H++NH3．H2O，溶液呈酸性．
    K2SO4不发生水解，溶液呈中性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．陶瓷的主要成分是硅酸盐B．硅可用作半导体材料
    C．电解氯化钠溶液制取金属钠和氯气D．铁槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图，然后回答问题：
    （1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（E2-E1） kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）下列4个反应中符合示意图描述的反应的是C（填代号）．
    A．水蒸气与炭反应    B．用水稀释氢氧化钠溶液
    C．铝粉与二氧化锰反应   D．灼热的碳与CO2反应
    （3）已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为409 kJ/mol．
    （4）已知0.5mol CH4（g）与0.5mol 水蒸气在25℃、101kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2akJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（　　）
    A．NaClO→NaClB．C→CO2C．FeCl3→FeCl2D．CaO→Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验方案设计中，不可行的是（　　）
    A．用分液的方法分离碘和四氯化碳
    B．利用丁达尔效应鉴别 Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
    C．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
    D．用加热的方法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知A、B、C各装置中的电解质溶液都是5mol/lNaCl溶液，比较下列三个实验装置，回答有关问题：
    （1）三个装置中，反应最缓慢的是B．
    （2）Fe电极的质量过一段时间减少最快的是C．
    （3）Fe电极不会被腐蚀的是B．
    （4）写出下列各装置的电极反应式
    A装置Fe-2e-=Fe2+、O2+4e-+2H2O=4OH-；
    B装置2Cl--2e-=Cl2↑、2H2O+2e-=2OH-+H2↑；
    C装置Fe-2e-=Fe2+；2H2O+2e-=2OH-+H2↑．
    （5）写出下列各装置总反应的化学方程式
    A装置2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2↓；
    B装置2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将17．4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸完全反应，回答下列问题（要有计算过程并要求取三位有效数字）：
    （1）反应中被还原的物质是什么？
    （2）生成的Cl2的体积（标准状况）是多少？
    （3）求反应中被氧化的HCl的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．运用化学知识可将铜币变成“银币”，“银币”变成“金币”．过程如下：
    ①取银白色金属Zn的粉末，投入NaOH溶液中，加热，发生反应I，Zn溶于NaOH溶液得到无色透明的Na2ZnO2溶液，同时放出H2；
    ②把铜币投入热的Na2ZnO2溶液中，片刻，发生反应Ⅱ，铜币变成“银币”；
    ③把“银币”从溶液中取出，用蒸馏水洗净并用细软的纸擦干，用坩埚钳夹住“银币”，在酒精灯上加热，发生反应Ⅲ，“银币”变成了与金的色泽几乎一样的“金币”．
    则“银币”的成分是表面覆盖一层锌的铜币，“金币”的成分是铜与锌的合金（黄铜）．

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