Question

20．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4、…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4-、…	Cl2、Mn2+、…

• A． 第①组反应的其余产物为H₂O和 O₂
• B． 第②组反应中Cl₂与 FeBr₂的物质的量之比为1：1
• C． 第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol
• D． 氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺

Answer 1

分析 A．反应中Mn元素化合价降低，则KMnO₄为氧化剂，H₂O₂为还原剂，元素被氧化生成氧气；
B．由于还原性Fe²⁺＞Br^-，故氯气先氧化Fe²⁺，发生反应：3Cl₂+6FeBr₂=2FeCl₃+4FeBr₃，则Cl₂与 FeBr₂的物质的量之比≤1：2时产物为FeCl₃、FeBr₃；
C．反应中Mn元素化合价降低，KMnO₄作氧化剂，氯气为氧化产物，则反应物中含有Cl^-，根据氯元素化合价变化计算转移电子；
D．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性．

解答 解：A．反应中Mn元素化合价降低，则KMnO₄为氧化剂，H₂O₂为还原剂，H₂O₂被氧化生成氧气，由原子守恒可知，还有水生成，故A正确；
B．由于还原性Fe²⁺＞Br^-，故氯气先氧化Fe²⁺，发生反应：3Cl₂+6FeBr₂=2FeCl₃+4FeBr₃，则Cl₂与 FeBr₂的物质的量之比≤1：2时产物为FeCl₃、FeBr₃，若Cl₂与 FeBr₂的物质的量之比为1：1，部分溴离子比氧化，故B错误；
C．反应中Mn元素化合价降低，KMnO₄作氧化剂，氯气为氧化产物，则反应物中含有Cl^-，生成1mol Cl₂，转移电子为1mol×2=2mol，故C正确；
D．反应②中氯气可以氧化溴离子为溴单质，氧化亚铁离子为铁离子，溴单质可以氧化亚铁离子为铁离子，故氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，反应③KMnO₄为氧化剂，Cl₂为氧化产物，故氧化性MnO₄^-＞Cl₂，则氧化性MnO₄^-＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，故D正确，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应计算、氧化性强弱比较、氧化还原反应方程式配平等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意氯气与溴化亚铁反应先后顺序问题，难度中等．