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    膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是
    A．PH3分子的P－H键是非极性键
    B．PH3比NH3稳定
    C．PH3的分子构型是正四面体形
    D．PH3分子中有未成键的孤对电子
    D

    试题分析：A选项中P-H键由不同原子形成，为极性键。B由于N的氧化性大于P，所以NH3比PH3稳定。C中分子构型应为三角锥形。D选项正确，类比氨气的孤对电子。
    点评：本题考查的物质可以用类比的方法来判断其性质，熟练运用元素周期律。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三氟化硼是平面正三角形因此是非极性分子，推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况是(　　)
    A．正四面体，非极性分子B．平面三角形，非极性分子
    C．四面体，极性分子D．平面三角形，极性分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，键角均为109°28′
    B．CH2O和ClO4– 的中心原子上都含有孤对电子
    C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e－稳定结构
    D．由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是
    A．为非极性分子
    B．分子中既含有极性键又含有非极性键
    C．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2
    D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O= SO2↑+3S↓+4HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（1）Cu位于元素周期表第I B族，Cu2＋的核外电子排布式为               。
    （2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为       。

    （3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 H2O，其结构示意图如下：

    下列说法正确的是     （填字母）。
    A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
    B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
    D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
    （4）Cu2O的熔点比Cu2S的           （填“高”或“低”），请解释原因           。
    （5）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于     晶体；基态Ni原子的电子占有    种能量不同的原子轨道
    （6）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如
    ①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④等，其中分子中C原子为SP2杂化的
    有                 （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为            形。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学式能真实表示物质分子组成的是（   ）
    A．NaOHB．SO3C．CsClD．SiO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是 (　　)
    A．C2H4、C2H2、CO2B．CH4、CHCl3、CO2
    C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
    （1）NH4+的电子式为               ，N采用      杂化方式，NH4+粒子空间构型为            ，键角为           。
    （2）写出二种由多个原子组成的含有与N3－价电子数相同的物质的化学式                 。
    （3）等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N3－的构型               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I.根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可以判断分子或离子的空间构型。
    请回答下列问题：
    ①解释CO2为直线型分子的原因                                     ；
    ② PbCl2分子的立体构型为            ，该分子属于      分子（填“极性”或“非极性” ），其中Pb原子的杂化轨道类型为            。
    II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
    （1）铜原子基态电子排布式为                            ；
    （2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm3,则铜晶胞的体积是    
                cm3，晶胞的质量是                 克，阿伏伽德罗常数为                        
              （列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）。

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