Question

（共13分）粗食盐中除含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。已知：Mg(OH)₂难溶于水，BaCO₃难溶于水但可溶于盐酸，BaSO₄既难溶于水又难溶于酸。

某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（每次用于沉淀的试剂均过量）

⑴粗盐的提纯，使用的主要仪器，合理的组合有          

①漏斗、②烧杯、③蒸发皿、④酒精灯、⑤量筒、⑥试管夹、⑦玻璃棒、⑧集气瓶

A．①②③④⑦                      B．①②③④⑤

C．①②③⑥⑧                      D．②③④⑦⑧

⑵如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄^2－离子，所用试剂          溶液。如何检验SO₄^2－离子是否除净简单操作为                                                   

⑶除去粗食盐中镁离子所用试剂为              溶液。

化学反应方程式                                                               

⑷请用化学反应方程式表示第④步中，加入过量Na₂CO₃溶液的作用：

                                                               

                                                              

⑸实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液），④加热搅拌，⑤停止加热

其正确的操作顺序为                  。当出现             时就可以停止加热。

Answer 1

（共13分）

⑴ A（2分）

⑵ 氯化钡溶液（1分）   取上层清液，滴加氯化钡溶液如无浑浊出现，说明SO₄^2－被除净。（1分）

⑶ 氢氧化钠溶液（1分）      MgCl₂+2NaOH = Mg(OH)₂↓+2NaCl（2分）

⑷ Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl（2分）、Na₂CO₃+BaCl₂ = BaCO₃↓+2NaCl（2分）

⑸①②③④⑤（1分）  当出现大量固体时（1分）