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某校化学活动小组设计了下列原电池,反应完成后,Al、Zn都有剩余,试写出电极反应式,并指出电子流向。

解析:开始时,电解质为浓H2SO4,Al在浓H2SO4中钝化,Zn为负极失去电子。后来,随着反应的进行,浓H2SO4变为稀H2SO4,Al比Zn活泼,Al成为负极,失去电子。?

答案:开始阶段,负极:ZnZn2++2e-,正极:2H2SO4+2e-SO2↑++2H2O。

后来,负极:AlAl3++3e-,正极:2H++2e-H2↑。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?信阳二模)某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题.
Ⅰ、探究浓硫酸的某些性质
(1)按图1的连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量.
(2)将m g铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸.未点燃酒精灯前,A、B容器中均无明显现象,其原因是:
常温下,Fe在浓硫酸中钝化,碳不与浓硫酸反应
常温下,Fe在浓硫酸中钝化,碳不与浓硫酸反应

(3)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象.写出A中发生反应的化学方程式
2Fe+6H2SO4(浓)
  △  
.
 
Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4(浓)
  △  
.
 
Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

(4)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因温度较高,反应放热外,还可能的原因是
铁、碳在酸溶液中形成原电池
铁、碳在酸溶液中形成原电池

Ⅱ、测定铁的质量分数
(5)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重.E增重b g.则铁碳合金中铁的质量分数为
11m-3b
11m
×100%
11m-3b
11m
×100%
(用含m、b的表达式表示).
(6)甲同学认为,依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低,原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大.你认为改进的方法是
E装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管
E装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管

(7)乙同学认为,即使甲同学认为的偏差得到改进,依据此实测得合金中铁的质量分数也可能会偏高.你认为其中的原因是
反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中,导致b偏低
反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中,导致b偏低

(8)某同学认为上述方法较复杂,使用下图所示的装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可.为了快速准确的计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是
C
C
(填写代号).
A.用排水法测定H2的体积
B.反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C.测定反应前后装置和药品的总质量.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO,设计了下列实验.图中K为止水夹,F是装有一半空气的注射器,其中加热装置和固定装置均已略去.

请回答有关问题:
(1)设计装置A的目的是
利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气,避免对NO的检验造成干扰
利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气,避免对NO的检验造成干扰

(2)当完成装置A的实验目的后,关闭K,再将装置B中的铜丝插入稀硝酸.B中反应的离子方程式是
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)将F中的空气推入E中,证明NO存在的实验现象是
E中无色气体变为红棕色
E中无色气体变为红棕色
,此过程发生反应的化学方程式是
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

(4)装置D中NaOH溶液的作用是
吸收多余的氮氧化物,防止污染空气
吸收多余的氮氧化物,防止污染空气

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?巢湖二模)某校化学兴趣小组为探究铜的常见化合物性质,提出了如下问题进行探究.请你协助该小组的同学完成下列探究活动.
提出问题①CuO能否被NH3还原?②如何安全的进行“钠投入CuSO4 溶液反应”的实验?
资料卡片Cu2O是红色粉末.Cu+在酸性溶液中能发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu.
实验方案(1)为解决问题①,设计的实验装置如下(夹持及尾气处理装置未画出):
实验中观察到黑色CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体.
(2)为解决问题②,该小组做了以下两组实验:
I.分别取40mL2%的CuSO4 溶液三份,各加入质量不同的钠块,实验现象如下:
钠块质量 实验现象
0.2g 钠块剧烈燃烧,发出爆炸声,少量的钠溅出
0.1g 钠块燃烧,发出爆炸声
0.05g 钠块四处游动,偶有轻微的爆炸声,未见钠块燃烧
II.保持钠块大小相同(约为0.05g),分别加入到不同浓度的CuSO4 溶液中,实验现象如下:
实验结论
(1)CuO能被NH3还原,该反应的化学方程式为
2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O

(2)在40mL2%的CuSO4 溶液,加入约
0.05
0.05
g的钠块是安全的.
问题讨论
(1)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O.你认为他的看法是否正确?
(填是或否),请你设计一个实验检验该红色物质中是否含有Cu2O.
取少量样品,加入稀H2SO4,若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有Cu2O,反之,则没有
取少量样品,加入稀H2SO4,若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有Cu2O,反之,则没有

(2)从“钠投入CuSO4 溶液反应”的实验结果来看,硫酸铜溶液的浓度越大,越容易发生爆炸.你认为可能的原因是什么?提出猜想,并设计实验检验你的猜想.猜想:
硫酸铜溶液浓度大,生成氢氧化铜絮状沉淀多,阻止了钠块的游动,使得热量积聚,从而引发爆炸
硫酸铜溶液浓度大,生成氢氧化铜絮状沉淀多,阻止了钠块的游动,使得热量积聚,从而引发爆炸
;检验方案
用不同浓度的硫酸铜溶液加入一定浓度NaOH溶液生成絮状氢氧化铜沉淀后,立即加入0.1g钠块实验,观察现象
用不同浓度的硫酸铜溶液加入一定浓度NaOH溶液生成絮状氢氧化铜沉淀后,立即加入0.1g钠块实验,观察现象

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?宣城二模)某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒(含有少量金属铜杂质)与某浓度硝酸反应,设计了如下探究活动:
探究一
(1)将粗铁粒投入某浓度硝酸中,某同学观察该实验现象时发现,反应进行一段时间后,反应开始逐渐加快.请分析反应逐渐加快的可能原因
反应放热,一段时间后溶液温度升高,反应速率加快;②由于铁中含杂质铜,反应时形成Fe-Cu微型原电池,加快反应速率
反应放热,一段时间后溶液温度升高,反应速率加快;②由于铁中含杂质铜,反应时形成Fe-Cu微型原电池,加快反应速率

(2)另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.为了探究溶液X中铁元素的价态,同学甲设计如下实验:有药品和仪器:0.1mol?L-1 KSCN溶液;0.1mol?L-1 KI溶液;0.2mol?L-1酸性高锰酸钾溶液;氯水等;试管和滴管
请你设计简单实验,探究上述猜想是否正确,填写下列实验报告:
实验步骤 现象 结论 离子方程式
第一步 取2-3mL溶液装于试管,向试管中加入几滴KSCN溶液.
若溶液变红色,则溶液含有Fe3+
若无现象,则不含Fe3+
若溶液变红色,则溶液含有Fe3+
若无现象,则不含Fe3+
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
第二步
另取少量溶液装于试管,向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
另取少量溶液装于试管,向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
若溶液紫色褪去,则溶液含有Fe2+
若无明显变化,则不含Fe3+
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
探究二   为了探究气体Y的成分,同学乙设计了如下装置(不考虑NO2转化为N2O4
(3)装置乙的作用:
验证NO2的存在并除去NO2
验证NO2的存在并除去NO2

(4)装置丙收集到满气体后,通过气泡鼓入空气后,有红棕色气体生成,能否确定气体Y中含NO?说明理由.
不能确定,由于NO2与水反应也能生成NO,故不能确定气体Y中含NO
不能确定,由于NO2与水反应也能生成NO,故不能确定气体Y中含NO

(5)同学丁为了探究气体Y的组成,将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,所得溶液再用0.15mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定,消耗20mL KMnO4溶液.则气体Y中NO、NO2的体积比为
1:3
1:3
.(已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)

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