练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．Na、Fe、C、O、Si、Cl是中学化学中常见的六种元素．
    （1）Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族；Fe的基态原子外围电子层排布式为3d64s2．
    （2）用“＞”或“＜”或元素符号填空：
    C、O、Si第一电离能离子半径Cl-、Na+、O2-熔点电负性
    Si＜C＜OCl-＞O2-＞Na+CO2＜SiO2Cl＞Si
    （3）已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol，写出甲醇燃烧的热化学方程式．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-726.5kJ/mol．
    （4）FeO42- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生．该反应的离子方程式为4 FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．

    分析 （1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；Fe为26号元素，根据核外电子排布规律书写外围电子排布式；
    （2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小；
    电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
    熔沸点高低一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
    同周期随原子序数增大，电负性增大；
    （3）注明物质聚集状态与△H书写热化学方程式；
    （4）FeO42- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，说明有Fe3+生成，并有无色气体产生，根据电子转移守恒，只能为O元素被氧化，故还生成O2，配平书写离子方程式．

    解答 解：（1）Si元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期ⅣA族；Fe为26号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，外围电子排布式为3d64s2，
    故答案为：三、ⅣA；3d64s2；
    （2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能：Si＜C＜O；
    电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl-＞O2-＞Na+；
    二氧化碳为分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，故熔点：CO2＜SiO2；
    同周期随原子序数增大，电负性增大，故电负性：Cl＞Si，
    故答案为：Si＜C＜O；Cl-＞O2-＞Na+；CO2＜SiO2；Cl＞Si；
    （3）已知甲醇的燃烧热为726.5KJ/mol，甲醇燃烧的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-726.5KJ/mol，
    故答案为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-726.5KJ/mol；
    （4）FeO42- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，说明有Fe3+生成，并有无色气体产生，根据电子转移守恒，只能为O元素被氧化，故还生成O2，反应离子方程式为：4 FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，
    故答案为：4 FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用、核外电子排布、微粒半径比较、晶体类型与性质、热化学方程式、离子方程式等，难点是（4）题离子方程式的书写，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应不属于消去反应的是（　　）
    A．CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
    B．CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH═CH2↑+NaBr+H2O
    C．+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaCl+2H2O
    D．2CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3-O-CH3+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在${\;}_{m}^{n}$X${\;}_{q}^{p}$ 中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p的值相等，而n值不相等，则X1和X2表示的可能是（　　）
    A．不同的原子B．同一元素的不同原子或离子
    C．不同元素的离子D．不同的元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有下列两组命题
    A组B组
    Ⅰ．H-I键键能大于H-Cl键能
    Ⅱ．H-I键键能小于H-Cl键能
    Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力
    Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力    		a．HI比HCl稳定
    b．HCl比HI稳定
    c．HI沸点比HCl高
    d．HI沸点比HCl低
    B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是（　　）
    ①Ⅰa　②Ⅱb　③Ⅲc　④Ⅳd．
    A．①③B．②③C．①④D．②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（　　）
    A．a为正极，b为负极
    B．生产过程中a电极质量减轻
    C．电子从b极向a极移动
    D．负极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某烃0.1mol，在氧气中完全燃烧，生成13.2g CO2、7.2gH2O，则该烃的分子式为（　　）
    A．乙烯B．乙烷C．丙烯D．丙烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．完成下列方程式（要注明反应条件）．
    ①甲烷与氯气反应制一氯甲烷：CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    ②乙烯使溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
    ③乙烯与氢气加成反应：CH2=CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH3
    ④乙烷的燃烧：2C2H6+7O2 $\stackrel{点燃}{→}$4CO2+6H20．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中没有显示的性质是（　　）
    A．强氧化性B．脱水性C．酸性D．吸水性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Ⅰ．某无色溶液X，由K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：（如图1）

    （1）白色沉淀甲是BaSO4．
    （2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑、NH+4+OH-=NH3↑+H2O．
    （3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是NH+4、CO32-、SO42-，要确定可能存在的离子，需补加的实验是K+．
    Ⅱ．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子Na+、K+、Cu2+
    阴离子SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-
    如图2所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．

    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图3．据此回答下列问题：
    （1）M为电源的负极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积5.6L；
    （3）写出乙烧杯的电解池反应2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    （4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
    （5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是加入4.5g水．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案