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某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理。(装置气密性已检查完毕)。

(1)向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
①通入NO前,向广口瓶①中加入水的主要操作:               
②从导管a通入一定量的NO,并记录滴定管读数,求出液面变化的数值为VL(V<50mL,气体体积已换算为标准状况)。准确测定NO的体积的主要操作:                     
(2)验证NO的还原性;探究工业生产硝酸的原理
①、停止通入NO后关闭K1、K3,打开K2,从导管b缓缓通入O2,可观察到的现象是  ,写出对应现象的化学反应方程式                      
②、继续通入O2,打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平,直至广口瓶①中刚好充满液体。
i 当通入氧气的体积为1/2V时,则广口瓶①的气体体积为               
ii 当广口瓶①中刚好充满液体时,所得溶液的物质的量浓度为             mol/L。
(每空2分)
(1)①打开K2、K3(或K1、K3或K1、K2、K3均打开),从滴定管加水,直到将①中空气全部排出(或者让水充满①)且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度。
②关闭K2、打开K3、K1,通入NO并调整滴定管液面与①中液面相平,再次记录滴定管的刻度。(未打开或关闭,此空0分)
(2)①气体先变为红棕色,  (1分)     然后逐渐变淡。(1分),
2NO + O2 = 2NO2 ,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 。
②______ V/3_______________,___________ V/11.2 mol/L  __
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

( 16分)某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。

回答下列问题:
(1)A装置中的主要玻璃仪器有:导管、酒精灯、圆底烧瓶、         
A装置中发生反应的化学方程式是                                   
F装置中的试剂应为            ,作用为                         
(2)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号): a 接    
                              
(3)通入Cl2后,从集气瓶A、B中红色布条的现象可得出的结论是            
                                                                ;其中发生的反应的化学方程式为                                         
(4)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色,你认为还应增加的实验是         
                                                                           
(5)烧杯E中发生反应的化学方程式为                               
(6)为保证实验安全,当氯气以每分钟1.12L(标准状况)的流速匀速通入时,若实验需耗时4分钟,小烧杯中盛4 mol·L1的NaOH溶液的体积至少应为        mL。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(8分)实验室通过简单的“试管实验”,即可探究元素金属性、非金属性的强弱,请你选用下列试剂,根据实验要求完成下表。
试剂:①镁条、②铝条、③AlCl3溶液、④MgCl2溶液、⑤NaOH溶液、⑥氯水、⑦溴水、⑧NaBr溶液
实验方案
(只填写选用试剂序号)
实验现象
结论

               
一支试管中有白色沉淀生成,另一支试管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失
金属性:       

               
                                   
非金属性:Cl>Br

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

甲酸为不溶于水易溶于乙醇的无色晶体,苯酚常温下能溶于水,易溶于酒精。酸性强弱为:盐酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氢钠。现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液,设计一个简单的实验方案,把这三种物质分离为各自的纯净物。按分离的先后顺序的多种可能方案:
方案一:按酸性由弱到强顺序分离
方案二:按酸性由强到弱顺序分离;
……
供选择试剂:①10%氢氧化钠溶液②37%盐酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4
(1)      甲同学按实验方案一进行,请填写相关内容。
实验步骤
写出相应的离子方程式
①取试样加入足量10%的NaOH溶液,充分振荡后再将反应混合物倒入蒸馏烧瓶中蒸馏得到乙醇、水的混合物和产品A
①OH-+C6H5-OH→C6H5O-+H2O
                      
②向步骤①的馏分中加入足量的生石灰,再次蒸馏浓缩,蒸气冷凝后得乙醇。
CaO+H2O=Ca(OH)2
③向产品A中通入足量CO2,静置后分液得    和溶液B。
 
                          
④再向溶液B中加入足量       、静置、过滤后可得苯甲酸。
 
                          
      (2)方案一中需要蒸馏操作,该操作需要的仪器除了铁架台、酒精灯、石棉网、接液管、锥形瓶和连接导管、橡胶塞外还要有                            
(3)方案一需要制取CO2应选用下述哪种装置              (填符号),该装置检验气密性的方法是                                      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论正确的是
序号
实验方案
现象、结论
A
加入盐酸
产生无色气体,含铝、铁、镁三种元素
B
加入NaOH 溶液
有无色气体产生,含有铝元素
C
加入盐酸后,所得溶液中再加入少量NaOH溶液
产生白色沉淀,含有镁元素
D
加入KSCN 溶液
溶液呈血红色,含有铁元素
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,不稳定,易分解。溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响,如在碱性溶液中,H2O2分解较快。另外,H2O2见光、遇热、遇到大多数金属氧化物分解也会加快。以下装置可用于探究H2O2相关的性质。

请回答:
(1)实验室用MnO2作催化剂分解H2O2制取氧气,反应的化学方程式为            
使用图1装置时,H2O2应该盛放在          (填“锥形瓶”或“分液漏斗”)中,读取氧气体积时要注意                            
(2)取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如下表所示。

①实验1、2研究的是         对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是                                   
(3)用         (填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL H2O2溶液于图II的烧瓶中,滴入过量KMnO4酸性溶液反应,最终收集到56mLO2(已折算为标准状况),则该H2O2溶液的物质的量浓度为            
(已知:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H­2O)你认为测得的数值比理论值 
         (填“偏高”、“偏低”或“相等”)
(4)实验表明Na2O2与水反应也可生成O2。某同学猜想是Na­2O2先与H2O反应生成H2O2,然后H2O2分解产生O2。为此做探究如下:取Na2O2样品(杂质不参与反应)与过量水充分反应的少量X溶液于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,该反应的离子方程式是                         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某活动小组设计了以下实验,其实验目的是观察两份完全相同的铁粉与铝粉的混合物分别与足量盐酸和NaOH溶液反应的删程;测定部分数据对混合物的成分进行定量分析。

请回答:
(1)碱石灰的作用是         
(2)下列操作进行的顺序由先到后的是         (填序号)。
①同时打开A、B中分液漏斗的活塞,分别加人足量试剂
②检查装置的气密性   ③点燃酒精灯
④装入药品   ⑤熄灭酒精灯
⑥同时关闭A、B中分液漏斗的活塞
(3)写出B装置中发生反应的离子方程式:                   
(4)写出装置A、B中实验现象的不同点                   
(5)该装置不够完善,还需增加的装置为                   
(6)已知反应前金属混合物的质量,发生反应后测定混合物成分的最简单方法是         
(7)若混合金属中铁与铝的质量比为28:27,则充分反应后,A和B两烧瓶中转移电子总数之比为                   

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(14分)某课外兴趣小组的同学向Na2SiO3溶液中滴加盐酸,预计会生成H2SiO3胶体,用激光笔照射会出现“丁达尔现象”。但令人意想不到的是,试管中在出现硅酸胶体的同时也出现了大量气泡,为什么会出现这种现象呢?甲乙两同学进行了大胆的推测。
甲同学推测是生成了硅酸胶体,造成HCl在溶液中的溶解度变小,最终从溶液中逸出;
乙同学咨询了实验员得知这瓶Na2SiO3溶液已经放置很长一段时间,他推测溶液可能已经变质,故导致以上现象的出现。
(1)请设计一个最简单的实验验证甲同学的推测是否正确:                    
(2)乙同学取这瓶久置的硅酸钠溶液,用激光笔照射,发现有光柱出现,说明在这瓶硅酸钠溶液中已经有             胶体生成。推测产生的气体可能是         ,然后乙同学又做了两个实验进行验证:
I取少量该瓶溶液,向其中滴加         ,并检验产生的气体。请写出检验该气体的常用方法:                                
II取硅酸钠固体,配成饱和溶液,现配现用,滴入盐酸,观察现象;
通过以上实验,证明了乙同学观点,请写出所对应的化学反应方程式:
                                         
该小组同学还发现按教材所述的操作方法和条件制备硅酸胶体,有时需要很长时间才能使溶胶慢慢凝聚,甚至不易形成凝胶,效果很不理想。因此,该组同学又对实验条件和操作进行探究,相关实验数据如下表:
 
硅酸钠溶液浓度
盐酸浓度
试剂加入顺序
出现凝胶时间(s)
实验1
饱和溶液
1:2(盐酸和水体积比,下同)
将Na2SiO3溶液滴加到稀盐酸中
21
实验2
稀溶液(1体积饱和溶液和3体积水混合)
1:2
将稀盐酸滴加到Na2SiO3溶液中
38
实验3
饱和溶液
1:4
将Na2SiO3溶液滴加到稀盐酸中
10
实验4
稀溶液(1体积饱和溶液和3体积水混合)
1:4
将稀盐酸滴加到Na2SiO3溶液中
50
该组部分同学通过实验得出结论:使用饱和Na2SiO3溶液和稀盐酸,将Na2SiO3溶液滴加到稀盐酸中效果较好。但该组另外一部分同学认为基于限定的条件,该探究实验设计组数不够,不能保证结论的准确性,要使实验具有说服力至少要做组实验。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用下列装置及实验设计不能达到实验目的的是(    )
A.用甲图装置制备少量的氢氧化亚铁
B.用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C.用丙图装置可以实现使气球膨胀
D.用丁图装置可以用于实验室制取氧气

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