Question

2．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 配制0.1 mol•L^-1的Na₂SO₃溶液490mL，需用500ml容量瓶
• B． 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na₂O₂和Na₂O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na₂O₂与Na₂O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）
• C． 在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol•L^-1的氨水
• D． 10mL质量分数为70%的乙醇用10mL水稀释后；乙醇的质量分数小于35%

Answer 1

分析 A、没有490ml容量瓶，应选择500ml容量瓶进行配制；
B、发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，Na₂O+H₂O═2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na₂O₂和Na₂O的消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na₂O₂、Na₂O的物质的量相等；
C、根据c=$\frac{n}{V}$，体积V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积；
D．乙醇的密度小于水，加水等体积稀释，稀释后的质量分数比原来的一半要小．

解答 解：A、需用490mL0.1 mol•L^-1的Na₂SO₃溶液，没有490ml容量瓶，应选择500ml容量瓶进行配制，故A正确；
B、若要生成80份质量的氢氧化钠，需要78份质量的过氧化钠，同时消耗18份质量的水，需要62份质量的氧化钠，同时消耗18份质量的水，则加入的Na₂O₂与Na₂O的物质的量之比等于1：1，故B正确；
C、在标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，配成1L溶液而不是溶于1L水中，得到1mol/L的氨水，故C错误；
D、10mL质量分数为70%的乙醇用10mL水稀释后；乙醇的质量分数小于原来的一半，故D正确，
故选C．

点评 本题考查溶液浓度计算、基本操作，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．注意实验室常用容量瓶的规格，题目难度中等．