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    12．工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤．请回答以下问题：
    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表：
    Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.974.7
    氢氧化物沉淀完全时的pH3.296.7
    （1）将浓盐酸溶解粗CuO粉末后，溶液中的金属阳离子含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+，第一步除去该溶液中的Fe2+，能否直接调整溶液pH=9.6，将Fe2+沉淀除去？不能，（填“能”或“不能”）理由是因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全时，Cu2+、Fe3+也会沉淀完全
    （2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe2+氧化为Fe3+，再调整溶液的PH将Fe3+沉淀除去：你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？否（填“是”或“否”），现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有BD（有几个选几个，填代号，下同）．
    A．浓HNO3      B．Cl2             C．KMnO4       D．H2O2
    （3）①加入适当物质调整溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，可以达到除去Fe3+而不损失CuCl2的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的AD．
    A．CuO           B．NH3•H2O       C．NaOH         D．Cu（OH）2
    ②加上述物质调节溶液的PH为3.2～4.7，原因是铁离子沉淀完全时的PH值为3.2，铜离子开始沉淀时的PH值为4.7，除杂时要使铁离子沉淀完全，不能使铜离子产生沉淀
    （4）最后能不能直接将溶液蒸发得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或者“不能”）．若不能，应该如何操作才能得到CuCl2•2H2O应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶（若填“能”，此空不用回答）

    分析 粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），制备纯净的CuCl2溶液，先用酸溶解，再加入氧化剂把亚铁离子氧化，再调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铜晶体，
    （1）CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）与盐酸反应生成 氯化铜和氯化铁、氯化亚铁，除去Fe2+时，应避免Cu2+生成沉淀；
    （2）加入氧化剂时，不能引入新的杂质；
    （3）①使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，应调节溶液的pH，所加物质能与酸反应，注意不能引入新杂质；
    ②在除杂时，要使铁离子沉淀完全，不能使铜离子产生沉淀，据此调节溶液的PH值；
    （4）CuCl2属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进其水解，HCl易挥发．

    解答 解：（1）CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）与盐酸反应生成 氯化铜和氯化铁、氯化亚铁，同时盐酸应适当过量，所以溶液中的金属阳离子含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+，由题给信息可知，除去Fe2+时，应避免Cu2+生成沉淀，如直接调整溶液pH=9.6，则生成氢氧化亚铁的同时，氢氧化铜、氢氧化铁也同时生成，
    故答案为：Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+；不能；因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全时，Cu2+、Fe3+也会沉淀完全；
    （2）加入氧化剂时，不能引入新的杂质，如用NaClO，则可引入NaCl杂质，应加入氯水或过氧化氢，
    故答案为：否；BD；
    （3）①使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，应调节溶液的pH，所加物质能与酸反应，注意不能引入新杂质，则可用CuO 或Cu（OH）2或CuCO3；
    故答案为：AD；
    ②根据表中数据可知，铁离子沉淀完全时的PH值为3.2，铜离子开始沉淀时的PH值为4.7，所以在除杂时，要使铁离子沉淀完全，不能使铜离子产生沉淀，溶液的PH为3.2～4.7，
    故答案为：铁离子沉淀完全时的PH值为3.2，铜离子开始沉淀时的PH值为4.7，除杂时要使铁离子沉淀完全，不能使铜离子产生沉淀；
    （4）CuCl2属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进其水解（HCl易挥发），所以应在HCl气氛中采用浓缩后冷却结晶的方法，以得到CuCl2•2H2O的晶体，
    故答案为：不能；应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯和制备，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及题给信息，难度不大．

    练习册系列答案
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    请回答：
    （1）写出A、D、F的化学式：AO2，DH2SO4，FH2O．
    （2）写出C物质的一种用途制造玻璃，C与E反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
    （3）图中物质相互间发生的反应．未涉及的基本反应类型是置换反应．

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    （2）此电池的正极发生的电极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-；负极发生的电极反应是H2+2OH--2e-=2H2O．
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    20．有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液（中学常用的无机试剂）．已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：
    ①A的溶质为有刺激性气味的气体，其水溶液用沾有浓盐酸的玻璃棒接近时产生白色烟雾；
    ②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
    ③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，D、E溶液中有无色、无味气体逸出；
    ④将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．其中一种沉淀在医疗上有非常重要的用途，其密度很大，且能够阻止X射线通过．
    根据上述实验信息，请回答下列问题：
    （1）溶质C对水的电离平衡是无影响（填“促进”、“抑制”或“无影响”，下同），溶质D对水的电离平衡是促进（填“促进”、“抑制”或“无影响”）．
    （2）确定溶液B中的阳离子通过焰色反应（填方法）鉴定．
    （3）写出上述六种溶液能采用两溶液互滴法就可鉴别的所有溶液组NH3•H2O和AgNO3；H2SO4和K2CO3．
    （4）将等体积、等物质的量浓度的A溶液和E溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
    （5）已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10-4g，则Ksp（X）=1.0×10-10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．等物质的量浓度的NaCl和AlCl3混合液完全电解后，所得的混合液的pH值增大
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    C．Na2SO4溶液在电解过程中，阴极区pH值降低
    D．电解CuSO4溶液，阳极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）制备铁红，大致生产过程如下

    请回答：
    （1）验滤液A 中含有Fe2+的方法是取少量滤液A于试管中，向试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则说明存在Fe2+．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α萜品醇G的路线之一如下：



    已知：

    请回答下列问题：
    （1）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式．
    （2）B的分子式为C8H14O3；写出一个同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式．①核磁共振氢谱有2个吸收峰  ②能发生银镜反应
    （3）B→C的反应类型分别为取代反应．试剂Y的结构简式为CH3MgBr．
    （4）C→D的化学方程式为．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O+CO2↑，则150℃时NH4HCO3分解产生的混合气体A的密度是相同条件下H2密度的（　　）倍．
    A．26.3B．13.2C．19.8D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室里临时要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液．已知CO2气体通入NaOH溶液过程中极易生成过量NaHCO3，且无明显现象．实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液 ②37%的盐酸 ③37%的硫酸 ④14%盐酸 ⑤大理石⑥K2CO3固体 ⑦Cu2（OH）2CO3
    实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗．
    已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100g水）
    Na2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NaHSO4NaOH
    15.98.43535.52040
    （1）本实验应选用的仪器除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要烧杯、量筒．
    （2）为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品（填编号）除①外，还需要④⑤．
    （3）简要叙述实验步骤，直到制得纯Na2CO3溶液（仪器安装可省略）①量取一定量的NaOH溶液，分成两等份②制取CO2，向其中一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体③将两溶液混合均匀．
    （4）根据给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配制过程中会有晶体析出（写出计算步骤和必要的文字说明）

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