【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①——⑨在表中的位置,回答问题
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)表中⑧是用于半导体材料的元素,其元素符号为____,其在周期表中的位置是____。
(2)②、③、④的原子半径最小是____(填元素符号),其原子结构示意图是____。
(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物,碱性最强的是____(填化学式)。
(4)①和③形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为____。
(5)⑤和⑨形成的化合物属于____(填“离子化合物”或“共价化合物”),用电子式表示其形成过程____
【答案】Si 第三周期第IVA族 F NaOH 离子化合物
【解析】
根据元素周期表的结构和元素周期律的变化规律以及电子式的书写方法进行分析解答。
(1)表中⑧号元素位于周期表中第三周期第IVA族,该元素是用于半导体材料的Si元素;
(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小,则②、③、④中④的原子半径最小,④号元素位于周期表中第二周期VIIA族,为F元素,其原子结构示意图是;
(3)⑤、⑥、⑦分别为Na、Mg、Al,同周期自左向右金属性逐渐减弱,而金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,则碱性最强的是NaOH;
(4)①为H元素,③为O元素,二者形成的原子个数比为1:1的化合物为H2O2,其为共价化合物,电子式为;
(5)⑤为Na,⑨为Cl,二者形成离子化合物,用电子式表示其形成过程为。
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【题目】某学习小组同学根据影响化学反应速率的因素进行实验验证,其设计的实验方案如下:请你帮他们把表填写完整,并做出评价。
(1)甲同学验证还原性:I->Br-
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及离子反应式 |
逐滴加入的同时振荡,观察CCl4层的颜色: 甲___ 乙___; 乙中CCl4层颜色明显变化的快。 | 离子方程式: 甲__ 乙__ 结论:验证成立,还原性,I->Br- |
(评价)甲同学设计的实验方案是__(填“合理”或“不合理”),理由是__。
(3)乙同学验证固体反应物的颗粒大小的对反应速率影响
实验步骤:在试管①中加入1g粉末状大理石,加入4mol/L盐酸20mL(过量);在试管②中加入2g颗粒状大理石,加入4mol/L盐酸20mL(过量)。他根据实验过程,绘制出的生成CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图,你认为__是符合的。
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【题目】工业上常用NOx+NH3N2+H2O,使NOx转化为无毒的N2,现有NO、NO2的混合气体3.0 L,可与3.5 L相同状况的NH3恰好完全反应,全部转化为N2,则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是()
A.1∶3B.2∶1
C.3∶1D.1∶1
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【题目】普通锌锰电池筒内无机物主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废于电池内的黑色固体并回收利用时,进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是
A. 操作①中玻璃棒的作用是转移固体 B. 操作②为过滤,得到的滤液显碱性
C. 操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D. 操作④的目的是除去滤渣中的杂质
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【题目】在一定温度下,体积为2L的密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应,2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色),如图所示。
(1)曲线____(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线,
(2)若降低温度,则v(正)____,v(逆)____.(填“加快"或“减慢"或“不变”)
(3)在0到3min中内X的反应速率为____
(4)达到反应限度时X的转化率为____,注:物质的转化率= ×100%
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【题目】化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠应),可利用的装置如下。回答下列问题:
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是________,若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠,其反应方程式为____________________________。
(2)若规定气体的气流方向从左到右,各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序:
空气进入h,________接________,________接________,________接________,d
(3)装置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。
(4)某学习小组发现:在盛有Na2O2的试管中加入足量水,固体完全溶解,并立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量MnO2粉末,又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为________________,红色褪去的可能原因是____________________。
② 加入MnO2反应的化学方程式为__________________________。
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,m、n、p是由这些元素组成的二元化合物,r是一种气态单质,n为淡黄色粉末,相关物质转化关系如图所示。室温下,0. 0lmol/L的s溶液pH为12,X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。下列说法正确的是
A.原子半径:W<X<Y
B.简单氢化物沸点:Z<X<Y
C.n、s中均含有离子键和共价键
D.q溶于水时温度升高,证明其水解过程放热
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【题目】化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)B的名称为____;D中含有的无氧官能团结构简式为____。
(2)反应④的反应类型为____;反应⑥生成G和X两种有机物,其中X的结构简为_____。
(3)反应⑤的化学反应方程式为_____(C6H7BrS用结构简式表示)。
(4)满足下列条件的C的同分异构体共有 ___种,写出其中一种有机物的结构简式:____。
①苯环上连有碳碳三键;②核磁共振氢谱共有三组波峰。
(5)请设计由苯甲醇制备的合成路线(无机试剂任选)____:
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【题目】(1)下列有关实验的叙述,错误的是(填序号)_______;
A 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇,然后分液
B 分馏石油时,温度计的末端必须插入液面下
C 用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
D 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E 配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中,产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
(2)人造羊毛在许多方面比天然羊毛更优良,其分子存在如下结构:
合成它的单体有_________。
(3)
写出反应②的化学方程式 __________。
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