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    在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1 mol·L-1，SO42－浓度为0.3 mol·L-1，则混合溶液中Na+的浓度为

    A．0.3 mol·L-1 B．0.15 mol·L-1

    C．0.6 mol·L-1 D．0.45 mol·L-1

    A

    【解析】

    试题分析：溶液呈电中性，根据电荷守恒得0.1 mol·L-1×3+C(Na+)=0.3×2 得C(Na+)=0.3 mol·L-1，选A。

    考点：考查溶液中离子浓度的计算。

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    A． B． C． D．

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    (22分)现有下列九种物质：

    ①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3

    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

    分类标准

    能导电

    非电解质

    电解质

    属于该类的物质

    （2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。

    （3）⑨在水中的电离方程式为 ，

    34.2g⑨溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为 。

    （4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为: 。

    （5）将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式

    （6）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)­3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是

    （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 。

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    ②。下列说法不正确的是

    A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

    B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:9

    C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

    D．若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是

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    某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是

    A．蔗糖尚未水解 B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

    C．加热时间不够 D．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸

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    有关化学用语正确的是

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    （12分）在体积不变的2L密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

    t℃

    500

    600

    800

    900

    1000

    K

    0.5

    0.6

    1.0

    1.3

    1.5

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

    （2）该反应正反应为_____反应(选填“吸热”“放热”)。

    （3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：

    3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________。

    （4）若800 ℃时，向容器中充入2 mol CO2、2 mol H2，反应进行到5min内，容器内CO的体积分数为20%，则用CO2表示的平均反应速率为 ，达到平衡后，CO2的转化率为 。

    （5）800 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

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