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    8．在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应）
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3；N2和H2的转化率比是1：3．
    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混和气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）当达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时减小一倍，平衡将向逆反应方向移动．
    （4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向逆反应方向移动．
    （5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将逆反应方向
    （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

    分析 （1）起始的物质的量比等于化学计量数之比，则平衡时浓度比、转化率比均等于化学计量数之比；
    （2）正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；
    （3）浓度减小，体积增大，则压强减小；
    （4）充入氩气，并保持压强不变，相等于压强减小；
    （5）绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，温度升高，平衡逆向移动．

    解答 解：（1）起始的物质的量比等于化学计量数之比，则平衡时浓度比、转化率比均等于化学计量数之比，则反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3；N2和H2的转化率比是1：3，故答案为：1：3；1：3；
    （2）正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，n增大，m不变，则混和气体的平均相对分子质量变小，m、V均不变，则密度不变，
    故答案为：变小；不变；
    （3）浓度减小，体积增大，则压强减小，该反应为气体体积减小的反应，则平衡逆向移动，故答案为：逆反应方向；
    （4）充入氩气，并保持压强不变，相等于压强减小，该反应为气体体积减小的反应，则平衡逆向移动，故答案为：逆反应方向；
    （5）该反应为放热反应，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，温度升高，平衡逆向移动，达到新平衡后，容器内温度小于原来的2倍，
    故答案为：逆反应方向；小于．

    点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握转化率与化学计量数的关系、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意温度、浓度、压强对平衡移动的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上出现了难看的黑斑，老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++ （未配平），下列说法中正确的是　　　　 （　　）
    A．在该反应中有1 mol H2C2O4参加反应，转移电子总数为6NA
    B．该反应配平后H+的化学计量数为6
    C．该反应右边横线上的产物为OH-
    D．该反应的氧化剂为H2C2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．图是实验室制乙酸乙酯的装置．
    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是将先加入乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸．
    然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀．
    （2）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上方．不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸．造成倒吸的原因是乙醇与乙酸都易溶于碳酸钠溶液．
    （3）浓硫酸的作用是催化剂和吸收剂．
    （4）饱和碳酸钠溶液的作用除去酯中混有的酸和醇，降低酯在水中的溶解度，利于分层
    （5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”）．
    （6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是乙醚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．苯甲酸乙酯是一种无色透明液体、能与乙醇、乙醚混溶，不溶于水．用于配制香水香精和人造精油，其制备原理如表：
    已知：
    物质颜色状态密度/g/cm3熔点/℃沸点/℃
    苯甲酸*白色固体1.2659122249
    苯甲酸乙酯无色液体1.05-34.6212.6
    乙酸无色液体1.049216.6117.9
    乙醇无色液体0.789-117.378.5
    乙酸乙酯无色液体0.894-0.898-83.677.1
    乙醚无色液体0.713-116.334.6
    *苯甲酸在100℃会迅速升华．
    （1）如图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：

    ①浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
    ②实验开始前在饱和碳酸钠加入酚酞，溶液会变红，随着乙酸乙酯的蒸出，红色会变浅，但是无气体产生，请写出发生该变化的离子反应方程式CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-；
    （2）按照图2所示装置制备苯甲酸乙酯．
    ①制备：在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示连接好仪器，其中分水器的作用是分离出反应生成的水，控制温度加热回流2h．
    a．实验中使用分水器不断分离除去水的目的是分离反应过程中生的水，促进酯化反应向正反应方向进行；
    b．从提供的分析实验室制取苯甲酸乙酯为什么不使用制取乙酸乙酯一样的装置？如果使用制取乙酸乙酯的装置，会使乙醇大量蒸馏出去，实验效率大大降低
    ②产品的提纯
    将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入Na2CO3溶液呈中性；用分液漏斗分出有机层得粗产品．水层用25mL乙醚萃取分液，醚层与粗产品合并；在粗产品加入无水氯化钙后，静置、过滤，过滤液进行蒸馏，蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分；产品经检验合格，测得产品体积为6mL．
    c．在该实验分液过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出 （填“上口倒出”可“下口倒出”）；
    d．该实验中苯甲酸乙酯的产率为42%；
    e．若加入的Na2CO3溶液不足，在之后的蒸馏时烧瓶内会出现白烟生成，产生该现象的原因在苯甲酸乙酯中有未除尽的苯甲酸，受热至100℃时升华．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．乙酸正丁酯是一种水果香味的无色透明液体，常用于调制香料和药物．实验室用正丁醇和乙酸制备，反应原理如下：
    CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH?△浓H2SO4CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
    某兴趣小组拟用如图装置制备少量乙酸正丁酯：
    步骤1：加料．向干燥的100ml圆底烧瓶中加入37ml正丁醇、22ml冰醋酸及10滴浓硫酸（试剂加入顺序未确定），摇匀后，加入几粒沸石．然后安装分水器（先在分水器上端小心加水至分水器支管口处，然后再放出1～2ml的水）及回流冷凝管．
    步骤2：加热回流．通过活塞控制分水器中水层液面的高度．反应完毕，停止加热．
    步骤3：冷却（不可以拆卸回流冷凝管）．冷却至室温后，将烧瓶中的混合物与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中．
    步骤4：依次用10ml水，10ml 10%碳酸钠溶液洗至中性（pH=7），再水洗一次，向洗涤后的有机相中加入适量的无水硫酸镁固体．放置一段时间后过滤、蒸馏、收集124～126℃馏分，得产品）
    步骤5：用一干燥的小烧杯称产品，重量为29.0g．
    相关物质的性质如表：
    物质名称沸点/℃熔点/℃密度/g•cm-3水中溶解度
    正丁醇117.3-89.50.807.1g/100g
    乙酸11816.61.0492互溶
    乙酸正丁酯126.1-780.88261.4g/100g
    根据题意完成下列填空：
    （1）加料时，三种试剂的加入顺序为正丁醇、冰醋酸、浓硫酸．
    （2）该实验中，冷凝水从a（填“a”或“b”）口通入，使用分水器的目的是及时分离出产物水，使化学平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率．
    （3）步骤2中判断反应结束的现象是分离器中水层高度不再变化．
    （4）步骤3中从分液漏斗中得到酯的操作打开分液漏斗活塞，让水层从分液漏斗下口流出，酯层从上口倒出，用10% Na2CO3溶液洗涤有机相，是为了除去有机相中的H2SO4和CH3COOH（填结构简式）．
    （5）步骤4中加入无水硫酸镁固体的作用是除去有机相中残留的水．
    （6）实验中正丁醇的转化率为65%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
    |温度/℃70080083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v（CO）=0.003mol•L-1•s-1，则6s末CO2的物质的量浓度为0.018mol•L-1；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为80%；
    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为cd（填正确选项前的字母）；
    a．压强不随时间改变    b．气体的密度不随时间改变
    c．c（CO）不随时间改变     d．单位时间里生成CO和H2的物质的量相等
    （4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c（H2O）：c（CO）应不低于14.4；
    （5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式O2+4e-+2CO2═2CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．把2.5mol A和2.5mol B混合放入2L密闭容器里，发生反应：3A（g）+B（g）???xC（g）+2D（g），经5s后反应达平衡．在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/（L•s），同时生成1mol D．试求：
    （1）达平衡时A的浓度是0.5mol/L；
    （2）达平衡时B的转化率是20%；
    （3）x的值是4；
    （4）若温度不变，达平衡时容器内气体的压强是反应前的1.2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关实验操作，下列说法中正确的是（　　）
    A．甲装置可用于从氯化钠溶液中提取氯化钠
    B．乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳
    C．丙装置可用于蒸馏，分离I2和水
    D．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验中，所选装置不合理的是（　　）
    A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．粗盐提纯，选①和②
    C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D．用CC14提取碘水中的碘，选③

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