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    某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是

    A．Br2的CCl4溶液 B．Ag(NH3)2OH溶液

    C．HBr D．H2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下7.3周考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是（ ）

    A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4

    B．碳化硅（SiC）的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承

    C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2

    D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1 : 2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都外国语学校高一下期末理科化学卷（解析版） 题型：选择题

    具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是

    A. 2p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个空轨道的原子

    B. 最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子

    C. 最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子

    D. 2p能级上有2个未成对电子的原子和3p能级上有2个未成对电子的原子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都外国语学校高一下期末理科化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化学用语的表述正确的是

    A．原子核内有8个中子的碳原子

    B．基态氧原子核外电子的轨道表示式：

    C．HClO的结构式为H-Cl-O

    D．Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1

    C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

    D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：

    该同学得出的结论正确的是

    A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

    B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2

    C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4

    D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：简答题

    【加试题】烟气的主要污染物是SO2、NOx，经臭氧预处理后再用适当溶液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

    NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200.9 kJ·mol－1

    NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58.2 kJ·mol－1

    SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g) △H=－241.6 kJ·mol－1

    （1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的 △H=_ ______ kJ·mol－1。

    （2）臭氧脱硝反应2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)能自发进行。在温度为T1K时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol O3和2 mol NO2，发生上述反应，经25分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5(g)的浓度为0.25 mol·L－1。

    ①判断该反应的△S__ _____0，△H_ ______0（填>、<或=）。

    ②在温度为T1K时该反应的平衡常数K= 。

    ③下列说法正确的是 。

    A．从反应开始到达平衡，NO2的平均反应速率v(NO2)=0.04mol·L－1·min－1

    B．T1K时，若起始时向容器中充入1 mol O3、2 mol NO2、1 mol O2和1 mol N2O5气体，则反应达到平衡前v(正) <v(逆)

    C．若改变反应温度为T2K，测得平衡时NO2的浓度为0.60 mol·L－1，则T2>T1

    D．T1K时反应达平衡时容器的体积为2L，若维持T1K压缩容器使NO2转化率为60%，则此时容器的体积约为0.71L

    ④若维持其他条件不变，仅改变温度为T2K时，经15分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5(g)的浓度为0.20 mol·L－1。画出在T2K下从0到25分钟c(NO2)随时间变化图。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

    B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋ CO2↑

    C．金属钠跟水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OHˉ＋H2↑

    D．澄清石灰中通入过量二氧化碳：Ca2++2OHˉ+CO2==CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3的反应类型是

    A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

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