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15.为了讲授“氯气的性质和用途”,A老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气,并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学. 
试回答下列问题:
(1)乙和丙中的现象分别是干燥的红布条不褪色、湿润的红布条褪色;
(2)分离丁中液体的方法是分液;
(3)分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里;
(4)烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O; 用下列两种方法制取氯气:①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则所得氯气A  
A.②比①多  B.①比②多  C.一样多  D.无法比较
(5)将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物,实验测得混合物中n(Fe元素):n(Cl元素)=1:2.4,则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为3:2.

分析 (1)依据氯气不具有漂白性,次氯酸具有漂白性解答;
(2)氯气与碘化钾反应生成碘单质,碘易溶于四氯化碳,四氯化碳不溶于水,密度大于水;
(3)根据针头的作用判断压强的大小,气体的压强有利于分液漏斗内的液体顺利流下;
(4)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水;浓盐酸与MnO2发生化学反应,随着反应的进行,盐酸的浓度降低,还原性减弱,稀盐酸与MnO2不反应,以此解答该题;
(5)设二价铁离子物质的量为x,三价铁离子的物质的量为y,依据n(Fe元素):n(Cl元素)=1:2据此计算.

解答 解:(1)氯气不具有漂白性,次氯酸具有漂白性,通入到乙中的氯气为干燥氯气,所以不能使红色布条褪色,通入丙中的氯气与湿润布条中的水反应生成据有漂白性的次氯酸,所以有色布条褪色;
故答案为:干燥的红布条不褪色; 湿润的红布条褪色;
(2)氯气与碘化钾反应生成碘单质,碘易溶于四氯化碳,四氯化碳不溶于水,密度大于水,溶于分层,所以可以用分液的方法分离;
故答案为:分液;
(3)利用针头的橡皮管连接后,分液漏斗与烧瓶内气压相等,有利于液体流下;
故答案为:有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里;
(4)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水,化学方程式:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;故答案为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;

①n(HCl)=$\frac{146g}{36.5g/mol}$=4mol,浓盐酸与MnO2发生化学反应,随着反应的进行,盐酸的浓度降低,还原性减弱,稀盐酸与MnO2不反应,
∵4HCl(浓)→Cl2
∴生成的n(Cl2)<1mol;
②n(MnO2)=$\frac{87g}{87g/mol}$=1mol,由于浓盐酸足量,
∵MnO2→Cl2
∴生成的n(Cl2)=1mol,所以所得C12②比①多,
故答案为:A
(5)设二价铁离子物质的量为x,三价铁离子的物质的量为y,则氯离子的物质的量为2x+3y,依据n(Fe元素):n(Cl元素)=1:2.4可知:(x+y):(2x+3y)=1:2.4,解得x:y=3:2,
故答案为:3:2.

点评 本题考查了氯气的制取、性质,明确氯气制备原理及氯气、次氯酸的性质是解题关键,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H<0,下列条件能加快反应速率的是(  )
A.体积不变,向其中加入1mol H2
B.体积不变,向其中加入1mol N2
C.压强不变,向其中加入1mol N2
D.压强不变,向其中加入1mol H2和1molI2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.海洋资源开发前景十分广阔.海水晒盐能够得到粗盐和卤水,卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,图是它们的溶解度曲线.则下列说法不正确的是(  )
A.t1℃时,三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是MgCl2
B.t1℃时,分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl,两溶液都可达到饱和
C.t2℃时,KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同
D.将卤水加热到t2℃以上,析出的晶体主要为MgSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.化学与生活密切相关.下列有关说法正确的是(  )
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.已知F是一种药物中间体,常用作香料配置,其合成路线如下(其中A、B、C的分子式已经给出):
请回答下列问题:
(1)A是一种能与溴水反应的使其褪色的芳香烃,其结构简式为
(2)在上述合成路线发生的反应中属于取代反应的是②⑤(填反应编号).
(3)反应①发生时若不加入H2O2,会生成较多的一种副产物,写出这种副产物的结构简式
(4)写出由C→D、E→F转化的化学反应方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O、+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O.
(5)在化合物E多种同分异构体中,只含有一种含氧官能团,且能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体有6种(不考虑羟基与碳碳双键直接连在一起的同分异构体),任写一种满足上述条件且核磁共振氢谱中有5个峰信号的同分异构体的结构简式
(6)按上述合成路线的表达式,写出由制备的合成路线.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉,设计了如图装置进行实验:

请按要求回答下列问题:
(1)浓盐酸和二氧化锰反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,饱和的食盐水的作用是除去氯气中的HCl
(2)淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是溶液变蓝色,反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2
(3)若干燥的有色布条不褪色,潮湿的有色布条褪色,则甲中盛放浓硫酸(填名称).
(4)C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(5)该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气,则理论上最多可制得标准状况下的Cl22.24L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是(  )
①血液 
②水 
③淀粉溶液 
④肥皂水  
⑤硝酸钾溶液
⑥沸腾蒸馏水中滴入饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液为红褐色.
A.②⑤B.①③C.⑤⑥D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在某温度T℃时,将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下[2NO2(g)?N2O4(g)△H<0]:
容器物质起始浓度/(mol•L-1平衡浓度/(mol•L-1
N2O40.1000.040
NO200.120
N2O400.0142
NO20.1000.0716
下列说法不正确的是(  )
A.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率α(N2O4)>α(NO2
B.平衡后,升高相同温度,以N2O4表示的反应速率v(Ⅰ)<v(Ⅱ)
C.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K(Ⅰ)=$\frac{Ⅰ}{K(Ⅱ)}$
D.平衡后,升高温度,Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.表中的因果关系完全正确的是(  )
选项结论原因
A将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中,导管口处发出红光,产生大量的气泡该反应是放热反应,H2O2显示氧化性
BZnS能溶解在稀盐酸中,CuS不能溶解在稀盐酸中CuS的Ksp比ZnS的Ksp
C在BaCl2和氨水混合溶液中通入CO2,有白色沉淀生成NH3在反应中作催化剂
D单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸硅被强氧化性酸钝化
A.AB.BC.CD.D

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