练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列装置能达到实验目的的是

    A. 图1用于分离酒精和水

    B. 图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2

    C. 图3用于除去CO2中的少量HCl

    D. 图4用于制备蒸馏水

    【答案】C

    【解析】A、酒精和水任意比互溶，不能用分液的方法分离，选项A不能达到实验目的；B、木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2、SO2，两者都能使澄清石灰水变浑浊，选项B不能达到实验目的；C、盐酸的酸性比碳酸强，HCl气体与NaHCO3容易反应生成NaCl、CO2气体和H2O，用饱和碳酸氢钠溶液洗气能除去CO2中混有的少量HCl，选项C能达到实验目的；D、制备蒸馏水时温度计应置于蒸馏烧瓶支气管口中央，冷凝水应下进上出，选项D不能达到实验目的。答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。请回答：

    （1）E的原子结构示意图是__________________。

    下列可以验证C与D两元素非金属性强弱的实验事实是___________ （填写编号）。

    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

    B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价

    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    （2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式____。

    （3）均由A、B、C、D四种元素组成的某无机化合物，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为______________________。

    （4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：

    ①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式____________________________________。

    ②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4。写出该反应的化学方程式_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于合金的是()

    A.硬铝B.黄铜C.不锈钢D.水银

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为(　　)

    A. 11 B. 22 C. 44 D. 64

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C5H12O的同分异构体的种数有（ ）

    A.12B.13C.14D.15

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质的转化关系如下图所示．B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体．

    回答下列问题：

    （1）C的化学式是_______________．

    （2）气体D通入紫色石蕊溶液的现象是_____________________．

    （3）写出反应①的离子方程式______________________________________．

    （4）写出反应②的化学方程式_____________________________________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）主要是以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3 ， 还含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下：
    步骤①中主要反应的化学方程式如下：
    4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （1）①中反应是在回转窑中进行的，反应时需不断搅拌，其作用是 ．
    （2）杂质Al2O3在①中转化的化学反应方程式为 ．
    （3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是（用离子方程式结合文字说明），若调节pH过低产生的影响是 ．
    （4）⑤中酸化是使CrO42﹣转化为Cr2O72﹣写出该反应的离子方程式： ．
    （5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如上．阴极的电极反应式为；
    阳极的电极反应式为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288}是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH(OH)COOH＋FeCO3＋2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O＋CO2↑。

    已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2。

    某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：

    回答下列问题：

    （1）NH4HCO3盛放在装置______________中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为____________________________________________________________________。

    （2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是__________________________。

    （3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75 ℃下搅拌反应。铁粉的作用是__________________________________ 。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________。

    （4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_____________________________________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2＋的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL进行必要处理，用0.100 0 mol·L－1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反应如下：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，则产品中乳酸亚铁的质量分数为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焰色试验常用于检验试样中所含金属元素的种类，灼烧下列物质时，火焰呈浅紫色的是（ ）

    A.碳酸钾B.硫酸铜C.氯化钙D.氯化钠

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案