在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液,迅速发生反应,放出大量气体,反应过程表示如下:
①H2O2+2KI+H2SO4====I2+K2SO4+2H2O
②H2O2+I2====2HIO
③H2O2+2HIO====I2+O2↑+2H2O
(1)H2O2在反应③中的作用是___________(填正确选项的标号)。
A.氧化剂 B.还原剂
C.既是氧化剂,又是还原剂 D.既不是氧化剂,也不是还原剂
(2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂,你认为_____________(填“对”或“不对”),其理由是_______________________。
(3)上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是____________。
(4)已知H2O2+2KII2+2KOH,试用H2O2、KI溶液、淀粉溶液、水等药品,设计一个实验来说明与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大,反应速率越快。
(1)B (2)对 从反应②③可看出碘在反应中没有消耗,在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快 (3)H2O2>HIO>I2 (4)取两支试管,标明①②,分别注入等量少许淀粉溶液和KI溶液,混合均匀;在试管①中加水,使体积为原来的若干倍;在两支试管内同时滴加等量的H2O2;可发现②试管内先变蓝。
(1)在反应③中,H2O2中氧元素化合价变化从-10,化合价升高,H2O2作还原剂。
(2)判断若干反应中某物质是否作催化剂,一定要抓住催化剂的特征:可参与化学反应,改变化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后均不变。
(3)由判断氧化性强弱的规律进行判断:氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性。
(4)实验设计是高考考试说明中明确要求的一种能力,我们应重视这方面的训练。
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①H2O2+2KI+H2SO4I2↓+K2SO4+2H2O
②H2O2+I22HIO
③H2O2+2HIOI2↓+O2↑+2H2O
上述反应中H2O2、I2、HIO氧化性强弱的顺序为( )
A.HIO>H2O2>I2 B.H2O2>HIO>I
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在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入H2O2溶液,迅速发生下列反应,并放出大量气体,反应过程可表示如下:
①H2O2+2KI+H2SO4====I2↓+K2SO4+2H2O
②H2O2+I2====2HIO
③H2O2+2HIO====I2↓+O2↑+2H2O
上述反应中H2O2、I2、HIO氧化性强弱的顺序为( )
A.HIO>H2O2>I2 B.H2O2>HIO>I2 C.H2O2>I2>HIO D.I2>H2O2>HIO
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在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液,迅速发生反应放出大量气体,反应过程可表示如下:
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;
②H2O2+I2=2HIO;
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
(1)H2O2在反应③中的作用是______(填正确选项的标号)
A、氧化剂 B、还原剂
C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂也不是还原剂
(2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂,你认为______________(填“对”或“不对”),其理由是___________________________________________.
(3)上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是_______>________>______.
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