Question

【题目】某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A，B发生反应：3A（g）+bB （g）cC（g）△H=﹣Q kJmol﹣1（Q＞0）．12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示．下列说法正确的是（ ）

A.前12s内，A的平均反应速率为0.025molL﹣1s﹣1
B.12s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C.化学计量数之比b：c=1：2
D.12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ

Answer 1

【答案】C
【解析】解：某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A（g）+bB （g）cC（g）△H=﹣Q kJmol﹣1（Q＞0）．12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，A．图象分析可知A的浓度变化=0.8mol/L﹣0.2mol/L=0.6mol/L，反应速率v= = =0.05mol/（Ls），故A错误；
B．图象分析B的浓度变化=0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，计算B的反应速率= = ，速率之比等于化学方程式计量数之比，3：b=0.05： ，b=1，3：c=0.05： ，c=2，化学方程式中AB计量数不同，12s后达到平衡状态，A的消耗速率不等于B的生成速率，故B错误；
C．图象分析B的浓度变化=0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，计算B的反应速率= = ，速率之比等于化学方程式计量数之比，3：b=0.05： ，b=1，3：c=0.05： ，c=2，化学计量数之比b：c=1：2，故C正确；
D.12s内反应3molA放热QKJ，反应A的物质的量=（0.8mol/L﹣0.2mol/L）×2L=1.2mol，结合化学方程式定量关系计算，3A（g）+B （g）2C（g）△H=﹣Q kJmol﹣1 ， 1.2molA反应放出热量0.4QKJ，故D错误；
故选C．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）)．