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    下表中的评价合理的是（　　）
    选项化学反应与其离子方程式评价
    AFe与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑正确
    B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式
    C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓正确
    DCu+Ag+═Cu2++Ag正确
    A、AB、BC、CD、D
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成氯化亚铁和氢气；
    B．碳酸镁在离子反应中保留化学式；
    C．漏写铵根离子与碱的反应；
    D．电子、电荷不守恒．
    解答： 解：A．Fe与稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，评价不合理，故A不选；
    B．向碳酸镁中加入稀盐酸的离子反应为MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，评价合理，故B不选；
    C．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为2NH4++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2NH3．H2O，评价合理，故C选；
    D．离子方程式应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，评价不合理，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及守恒的应用，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH-、SO42-、CO32-、Cl-
    （1）当溶液中存在大量的H+时，则溶液中不可能有
     
    ．
    （2）当溶液中存在大量的Ba2+时，则溶液中不可能有
     
    ．
    （3）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O
    试根据离子反应方程式中的“质量守恒、电荷守恒”等原则判断：n=
     
    ，R元素在RO3n-中化合价是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中合理的是（　　）
    A、味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量
    B、养鸭厂添加苏丹红制“红心鸭蛋”，可使鸭蛋色泽鲜艳、美观
    C、汽水中添加林丹、毒死蜱和七氯苯等药剂制“××可乐”，以增强口感和余味
    D、将废弃塑料热裂解处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）键线式表示的分子式
     
    ；名称
     
    ．
    （2）中含有的官能团的名称为
     
    和
     
    ．
    （3）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、
     
    、
     
    、尾接管、锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象与氢键有关的是（　　）
    ①HF的沸点比同主族其他元素的氢化物高       
    ②甲硫醇（CH3SH）比甲醇的沸点低
    ③HBr在水中的溶解性很大                   
    ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
    ⑤H2O是一种非常稳定的化合物．
    A、全部B、①②④
    C、①④⑤D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    被蚊虫叮咬后．涂些含有碱性物质（如NH3?H2O）的药水，可减轻痛痒．NH3?H2O中的N元素的化合价为（　　）
    A、-3B、0C、+3D、+5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）100mL 1mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中含SO离子
     
    个，含Al3+离子
     
    mol．
    （2）3mol O2与2mol O3质量之比为
     
    ，它们在同温同压下的体积比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①NaHSO4在水中的电离方程式：
     

    ②实验室制CO2气体的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3
    已知当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高．现以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
    2Fe2O3+C
     高温 
    .
     
    4FeO+CO2↑．为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480g Fe2O3 粉末中加入炭粉的质量为
     
    ，生成实验条件下CO2的体积为
     
    （假设此实验条件下，气体摩尔体积为24L?mol-1）．
    （2）已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：
    Ⅰ.2BrO3-+10Cl-+12H+═5Cl2↑+Br2+6H2O
    Ⅱ.6BrO3-+5Cl-+6H+═5ClO3-+3Br2+3H2O
    Ⅲ．BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O
    现将120mL 0.4mol?L-1KBrO3溶液和100mL 0.6mol?L-1KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为
     
    ．
    （3）现有Fe、Cu组成的合金，其总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x．．将合金研成粉末后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，微热，使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO．当溶液中的金属离子只有Fe2+、Cu2+时，b的取值范围是（用a、x表示）
     
    ．

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