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薄荷醇的结构简式如下图,下列说法正确的是

A. 薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物

B. 薄荷醇分子式为C10H20O,它是环己醇的同系物

C. 薄荷醇环上的一氯取代物只有三种

D. 在一定条件下,薄荷醇能与氢气、溴水反应

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高二3月学业水平测试化学试卷(解析版) 题型:实验题

菠菜营养丰富,素有“蔬菜之王”的美称。民间流传:菠菜豆腐同食,易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行探究。

已知:菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等;豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等。人体结石的主要成分:草酸钙(CaC2O4)。醋酸不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。

【探究一】菠菜中部分成分分析

(1)步骤②中的实验室操作中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________________。

(2)白色沉淀B的化学式可能为_______________。

【探究二】某草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)热分解研究

按下图装置将某草酸钙晶体样品高温加热,使其完全分解,对所得气体产物进行探究(假设装置中各试剂均足量)。

(3)某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)进行热分解,得相关数据,绘制成固体质量—分解温度的关系如图。

800℃以上时,固体成分的化学式为_____________。

②写出固体质量由12.8 g变为10.0 g过程中的的反应方程式为___________。

③试计算草酸钙晶体的x(写出计算过程)_______________。

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科目:高中化学 来源:2017届河南省安阳市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

铁及其化合物在工业上有许多用途。回答下列有关问题:

(1) FeCl3可用于金属蚀刻、污水处理等。工业生产中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2废液(含有的溶质为FeCl2、FeCl3、HCl)制备。

①写出NaClO3氧化酸性FeCl2废液的离子方程式:_______________。

②测得pH=2的FeCl2废液中,c(Cl-)=5.3×10-2mol· L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol· L-1,则c(Fe2+)=____mol· L-1,若在FeCl3的某次生产中处理了1m3该FeCl2废液,则反应中转移的电子为_________mol。

(2)铁系氧化物材料在五金器材的抛光、光学仪器和玉石的磨光材料、吸波材料、半导体材料等方面得以广泛应用。在空气中加热FeCO3可制得铁系氧化物材料。已知:

①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ·mol-1;

②C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1;

③2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) =2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ·mol-1;

则在空气中加热FeCO3生成铁系氧化物Fe2O3的热化学方程式为_____________。

(3)已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应;CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g) ΔH<0。

一定温度下和压强条件下,把1molCO和3molH2加入到压强为P0的恒压密闭容器中,测得不同时间CO的体积分数 (CO)如下表:

t/min

0

10

20

30

40

50

(CO)

0.250

0.230

0.214

0.202

0.200

0.200

①当______不再发生变化时(写出一条即可),则表明CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)达到平衡。

②达到平衡时CO的转化率为________;若用平衡分压代替平衡浓度,则该温度下的平衡常数K=____(已知:气体分压=气体总压×体积分数)。

③若下图中表示该反应中CO的平衡转化率与温度、压强的关系。图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是______________。

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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三上学期第四次月考理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关实验的选项正确的是

A记录滴定终点碱液读数为11.80mL

B.蒸干NaHCO3

饱和溶液制备NaHCO3晶体

C.苯萃取碘水中I2,分出水层后的操作

D. 观察Fe(OH)2的生成

A.A B.B C.C D.D

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省黄冈市高三3月质量检测理科综合化学试卷(解析版) 题型:简答题

新型锂电池正极材料锰酸锂(LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2,同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物)为原料制备锰酸锂的流程如下:

有关物质的溶度积常数

物质

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×l0-38

4.5×10-33

1.9×l0-13

(1)已知,锂电池放电正极的电极反应为:LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4,则锂电池正极材料锰酸锂中,锰元素的化合价为________。

(2)流程中,FeSO4的作用是_______,MnO的作用是_________,当滤液中的pH为6时,滤液中所含铝离子的浓度为___________。

(3)采用下图装置电解,离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室,两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液,则阴极室中的溶液为________;电解产生的MnO2沉积在电极上,该电极反应式为_________。

(4)若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆,并加入适量的硫酸铁及硫酸,可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO2反应,电解时,Fe3+先放电生成Fe2+,产生的Fe2+再与矿浆中的 MnO2反应,周而复始,直至矿浆中的MnO2完全浸出。则Fe2+与矿浆中MnO2反应的离子方程式为__________。

(5)写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式___________。

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省长沙市长望浏宁四县高三3月模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物。

(1)基态硒原子的价层电子排布式为____________。

(2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为____________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强,其原因是__________。

(3)H2SeO3的中心原子杂化类型是_______;SeO32-的立体构型________。

(4)H2Se属于____________ (填“极性”或“非极性”)分子;单质Se的熔点为217℃,它属于_________晶体。

(5)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为_________;若该晶胞密度为ρg·cm-3,硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。NA代表阿伏加德罗常数,则晶胞参数a为__________pm。

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省长沙市长望浏宁四县高三3月模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

聚甲基丙烯酸甲酯的()缩写代号为PMMA。俗称有机玻璃。下列说法中错误的是

A. 合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇

B. 聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为(C5H8O2)n

C. 聚甲基丙烯酸甲酯属于有机干分子合成材料

D. 甲基丙烯酸甲酯[CH2=C(CH3)COOCH3]中碳原子可能都处于同一平面

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

①向AlCl3溶液中通入过量的NH3②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸 ④向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2

A. ②④ B. ①④ C. ①③ D. ①②

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科目:高中化学 来源:2017届江西省南昌市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

A. A B. B C. C D. D

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