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    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混台后所得溶液
    的pH如下表：

    下列判断不正确的是
    A．HA的电离方程式为：
    B．不考虑其他组的实验结果，
    C．③组实验中，混合溶液中
    D．①组实验中，混合溶液中
    D

    试题分析：A、由①一元酸与一元强碱等体积混合，溶液呈碱性，说明该酸为弱酸，所以HA的电离方程式正确；B、不考虑其他组的实验结果，与氢氧化钠等体积混合溶液呈中性时，说明若酸为强酸则c=0.2,若酸为 弱酸则酸过量，c>0.2,所以c≥0.2，正确；C、③组中，溶液呈酸性，所得溶液为NaA和HA的混合液，酸的电离大于酸根离子的水解程度，所以离子浓度的大小关系是，正确；D、根据物料守恒和质子守恒得c(A-)=(0.05+10-9-10-5)mol/L,错误，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）有等体积、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1、V2，则有：V1        V2（填“＞”、“＜”或“＝”）
    （2）常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－)         c(SO 42－)填
    （填“＞”、“＜”或“＝”）
    （3）在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。加入过量KI溶液充分反应后，溶液中Ksp(AgCl)        （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）在0.10mol·L-1氨水中，加入少量NH4Cl晶体后，则 NH3·H2O的电离程度        （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
    A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1
    B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
    c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
    D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A = H+ + HA-   HA-H+ + A2- （Ka=1.0×10-2），下列说法正确的是
    A．在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞ 0.12 mol·L-1
    B．在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+ c（HA-）+ c（Na+）=" 0.2" mol·L-1
    C．分别将同浓度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定小于7
    D．0.1 mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是

    A．HB的电离方程式为HB＝H＋＋B－
    B．稀释前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1
    C．NaA的水溶液中，离子浓度大小为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是(  )
     
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    溶液
    		氨水
    		氢氧化钠
    		醋酸
    		盐酸
    		醋酸钠
    pH
    		11
    		11
    		3
    		3
    		8.3
    A．表中五种溶液，其中①～④由水电离出的c(H+)：②＝④＞①＝③
    B．在⑤中加入适量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl-)＞c(Na+)
    C．分别将①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
    D．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(  )
    A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应
    C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH) =" 1.8" ×10－5；K1(H2CO3) =" 4.4" ×10－7；K2(H2CO3) =" 4.7" × 10－11；K(HClO) =" 4.0" ×10－8。则下列说法正确的是
    A．新制氯水与碳酸氢钠不反应
    B．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者
    C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为：2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3 +2HClO
    D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH
    pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是
    A．c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)
    B．加入少量CH3COONa固体后，加入，c（CH3COO-）降低
    C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L
    D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

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