分析 (1)除去过量的铁粉可直接加入适量的乳酸,不会引入杂质,反应方程式为2CH3CH(OH)COOH+Fe→[CH3CH(OH)COO]2Fe+H2↑;
(2)从溶液中获得晶体,应经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作;
(3)乳酸根中含有羟基,可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,导致消耗高锰酸钾的增大,而计算中按亚铁离子被氧化,故计算所得乳酸亚铁的质量偏大;根据离子方程式计算20mL溶液中n(Fe2+),进而计算100mL含有n(Fe2+),再根据m=nM计算乳酸亚铁晶体的质量,进而计算产品中乳酸亚铁晶体的质量分数.
解答 解:(1)除去过量的铁粉可直接加入适量的乳酸,不会引入杂质,反应方程式为2CH3CH(OH)COOH+Fe→[CH3CH(OH)COO]2Fe+H2↑,故答案为:2CH3CH(OH)COOH+Fe→[CH3CH(OH)COO]2Fe+H2↑;
(2)在75℃下搅拌使之充分反应制得乳酸亚铁,从热溶液中获得乳酸亚铁晶体,应经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,
故答案为:冷却结晶;过滤;
(3)乳酸根中含有羟基,可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,导致消耗高锰酸钾的增大,而计算中按亚铁离子被氧化,故计算所得乳酸亚铁的质量偏大,产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%;由:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,可知20mL溶液中n(Fe2+)=n(Ce4+)=0.1000mol/L×0.0197L=0.00197mol,故100mL含有n(Fe2+)=0.00197mol×$\frac{100mL}{20mL}$=0.00985mol,故产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为$\frac{0.00985mol×288g/mol}{2.88g}$×100%=98.5%,
故答案为:乳酸根离子中含有羟基,被酸性高锰酸钾溶液氧化;98.5%.
点评 本题考查实验制备方案,涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、物质分离提纯、氧化还原反应滴定应用等,明确原理是解题关键,是对学生综合能力的考查,难度中等.
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A. | 放电时,内电路中的Na+的从B向A移动 | |
B. | 充电时,电极A接电源的正极 | |
C. | 充电时,总反应为2Na+xS=Na2Sx | |
D. | 放电时,正极的电极反应式为xS+2e-=Sx2- |
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A. | H2O2分解的热化学方程式为H2O2(l)═H2O(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-98 kJ•mol-1 | |
B. | 反应速率与Fe2+浓度有关 | |
C. | 在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变 | |
D. | △H1+△H2=196 kJ•mol-1 |
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A. | 6种 | B. | 5种 | C. | 4种 | D. | 7种 |
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