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    某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是：①2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- ③2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O

    A．FeCl2 B．KMnO4 C．浓盐酸 D．FeCl3

    D

    解析试题分析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，同样还原剂的还原性强于还原产物的还原性。则根据反应①可知氧化性是Fe3＋＞I2；根据反应②可知氧化性Cl2＞Fe3＋；根据反应③可知氧化性是MnO4-＞Cl2，综上所述氧化性强弱顺序是MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2。因此为了氧化I-而不使Cl-氧化，A、氯化亚铁不能氧化碘离子，A不正确；B、高锰酸钾既能氧化碘离子，也能氧化氯离子，B不正确；C、浓盐酸不能氧化碘离子，C不正确；D、氯化铁能氧化碘离子，但不能氧化氯离子，D正确，答案选D。
    考点：考查氧化还原反应的有关判断和应用

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1mol·L-1 KNO3溶液25mL，恰好反应完全。该反应的方程式为：
    FeSO4 +KNO3 +H2SO4→K2SO4 +Fe2(SO4)3+NxOy + H2O（未配平），则对该反应的下列说法正确的是

    A．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5
    B．反应中氧化产物是N2O
    C．反应过程中转移的电子数为8mol电子
    D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
    2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O      2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
    下列说法不正确的是（　　）

    A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
    B．在反应过程中，溶液的pH基本不变
    C．在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变
    D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用
    化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
    对此反应下列说法中正确的是（  ）

    A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    C．O2是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于反应3Cl2 + 6KOH  KClO3 + 5KCl + 3H2O，以下说法正确的是

    A．KOH既不是氧化剂，又不是还原剂
    B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
    C．3mol氯气参加反应转移6 mol电子
    D．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    纤维素还原法制取ClO2是将纤维素水解得到的最终产物C6H12O6与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2。下列叙述中正确的是
    □C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4

    A．方程式中产物CO2的计量数为6
    B．CO2是还原产物，ClO2是氧化产物
    C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1
    D．每生成1 mol CO2需转移24mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列变化中，属于还原反应的是

    A．Cl－→Cl2B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2D．KMnO4→MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2 ＞I–＞H2O2＞Fe2＋＞Cl–，下列反应不可能发生的是：

    A．H2O2­+ H2SO4＝SO2↑+ O2↑+2 H2O
    B．2I– +2Fe3＋＝I2+2 Fe2＋
    C．2Fe3＋+ SO2 +2H2O＝2Fe2＋+SO42– +4H＋
    D．SO2 +2 H2O+ I2＝H2SO4+2HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol／LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(      )

    A．60 mLB．45 mLC． 30 mLD． 15 mL

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