Question

【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应

D. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/( L·min)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,据此判断；
B.该反应为可逆反应，1mol SiCl4不能完全转化,结合热化学方程式判断；
C.根据反应吸收的热量计算生成的HCl的物质的量,据此判断。

D.根据v=计算v(HCl)，利用速率之比等于化学计量数之比计算判断；

A.从方程式可以看出,反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和,则增大压强,平衡向逆反应方向移动, SiCl4的转化率减小,故A错误；
B.该反应为可逆反应,1molSiCl4不能完全转化,达平衡时,吸收热量小于Q kJ,故B错误；
C. 由方程式可以知道，当反应吸收热量为0.025Q kJ 时，生成HCl的物质的量为:0.025 Q×4/Q=0.1mol，100 mL 1 mol·L－1的NaOH的物质的量为0.1×1=0.1mol，二者物质的量相等,恰好反应，故C正确；

D.反应至4min 时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则v(HCl)=0.12/4=0.03 mol/( L·min),根据反应速率之比等于化学计量数之比,则v(H2)=1/2v(HCl)=0.015 mol/( L·min)，故D错误；
综上所述，本题选C。