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    丙烯醇（CH2═CH-CH2OH）可发生的化学反应有（　　）
    ①加成　②氧化　③燃烧　④与钠反应．
    A、①②③B、②③④
    C、①②③④D、①③④
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：CH2═CH-CH2OH中含C=C，可发生加成、加聚和氧化反应，含有-OH，可发生取代、氧化和消去反应，以此解答该题．
    解答： 解：CH2═CH-CH2OH中含C=C、-OH，即含2个官能团，即有烯烃性质也有醇的性质，
    含C=C，可发生加成、氧化、加聚反应，
    含-OH，可与钠反应、发生酯化反应，
    且该有机物能燃烧生成二氧化碳和水，
    故选C．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉烯烃和醇的性质即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ，下列有关说法正确的是（　　）
    A、该反应的焓变△H=+234 kJ?mol-1
    B、若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率
    C、若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度
    D、增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.01mol?L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH为多少？[Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数．
    （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为
     

    （2）两同学利用如图所示装置进行测定
    ①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为
     
    、洗涤、干燥．
    ②装置E中碱石灰的作用是
     
    ．
    ③实验过程中有以下操作步骤：
    a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
    b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气
    c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气
    正确的顺序是（填选项序号）
     
    ．
    ④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构简式，下列推断正确的是（　　）
    A、②中所含官能团种类比③中多
    B、①、④互为同系物
    C、①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应
    D、等物质的量②、③分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表达正确的是（　　）
    A、碳-12原子
     
    6
    12
    C
    B、N2电子式
    C、次氯酸的结构式 H-Cl-O
    D、硫离子结构示意图

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：AgCl（s）
    溶解
    沉淀
    Ag++Cl-在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl-的物质的量浓度的乘积为一常数，称为沉淀溶解平衡常数，可用 Ksp表示：Ksp=c（Ag+）?c（Cl-?）=1.8×10?-10．
    （1）向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀，说明氯化银的溶解度
     
    碘化银的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”），由此得出的结论是
     

    （2）在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若把足量AgCl分别放入①100mL0.1mol/L稀硝酸，②100mL 0.1mol/L NaCl溶液，③100mL 0.1mol/L AlCl3溶液，④100mL 0.1mol/L MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序（用序号回答）是
     
    ．在0.1mol/L AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最多为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香烃A有如下转化关系：

    按要求填空：
    （1）写出反应②和⑤的反应条件：②
     
    ；⑤
     
    ．
    （2）写出A和F结构简式：A
     
    ；F
     
    ．
    （3）写出反应③对应的化学方程式：
     
    ．
    （4）属于取代反应的有
     
    （填序号）．
    （5）根据已学知识和获取的信息，以CH3COOH，为原料合成重要的化工产品．合成路线流程图示例如下：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ?mol-1mol（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）
    A、反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B、若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
    C、当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
    D、反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L?min）

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