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    20．要得到含溶质0.2mol的溶液，需取0.05mol/L的氢氧化钡溶液4000mL．

    分析 根据溶液体积V=$\frac{n}{c}$计算出含有0.2mol氢氧化钡时需要0.05mol/L的氢氧化钡溶液的体积．

    解答 解：要得到含溶质0.2mol的溶液，需取0.05mol/L的氢氧化钡溶液为：V=$\frac{n}{c}$=$\frac{0.2mol}{0.05mol/L}$=4L=4000mL，
    故答案为：4000．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作．下列图示对应的操作不规范的是（　　）
    A．
    称量    		B．
    溶解    		C．
    蒸发    		D．
    焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学反应符合“电解质（Ⅰ）+电解质（Ⅱ）═电解质（Ⅲ）+电解质（Ⅳ）”的是（　　）
    A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O
    C．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2OD．BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述不正确的是（　　）
    A．1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为2NA
    B．标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是2NA
    C．1 mol Al3+含有核外电子数为10NA
    D．常温常压下，16 g CH4中含有的原子总数为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．中和4g某NaOH的溶液，用去盐酸25mL，求该盐酸的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有关钴和铁化合物的性质见下表
    分子式溶度积Ksp沉淀完全时的pH氯化钴晶体的性质
    Co（OH）25.9×10-159.4CoCl2•6H2O呈红色，常温下稳定．110～120℃时脱水变成蓝色无水氯化钴
    Fe（OH）21.6×10-149.6
    Fe（OH）31.1×10-363.7
    用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl═CoCl2+H2↑．工艺流程如下：

    试回答：
    （1）“净化除铁”中，写出加入H2O2时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）②步中用Na2CO3调pH≈4的原因是碳酸钠可与盐酸反应，降低溶液的酸性，增大pH，使铁离子沉淀完全．
    （3）“滤液”中所含主要溶质的化学式是CoCl2、NaCl、HCl．
    （4）为防止CoCl2•6H2O脱水，“干燥”时可采用的方法或操作是减压烘干晶体表面的水分，或常温下晾干，或常温下鼓风吹干，或低于100度小心烘干等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．写出分子组成为C4H8O2属于羧酸或酯的各种同分异构体的结构简式．CH3CH2CH2COOH、CH3CH（COOH）CH3；HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是（　　）
    A．亚硝酸钠不稳定，常温下即会分解，可用作食品添加剂
    B．纸层析实验中，滤纸作为惰性支持物，展开剂作为流动相
    C．牙膏中的安息香酸钠、氟化钠等溶于水，水解使溶液显酸性
    D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

    （1）乙中官能团的名称为碳碳双键、醛基
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物）：
    甲$→_{Ⅰ}^{一定条件}$$\stackrel{O_{2}/Cu}{→}$Y$→_{Ⅱ}^{一定条件}$乙，其中反应Ⅰ的反应类型为加成反应，反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）．

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