Question

（2012?天津模拟）下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　） 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 Ka 1.8×10-5 3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

A．物质的量浓度相同的CH₃COOH和HClO溶液，pH前者比后者大

B．向0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COO^-）：c（CH₃COOH）=9：5，此时所得溶液pH=5

C．相同物质的量浓度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O?2HClO+CO₃^2-

Answer 1

分析：A．酸的电离常数越大，其酸性越强；
B．溶液pH可用缓冲溶液pH公式计算；
C．酸的电离常数越大，则酸根离子的水解程度越小；
D．根据强酸制取弱酸判断．

解答：解：A．酸的电离常数越大，其酸性越强，醋酸的电离常数大于次氯酸，则等物质的量浓度的醋酸的酸性大于次氯酸，所以pH前者比后者小，故A错误；
B．pH=pKa+lg

c(CH3COO-)

C(CH3COOH)

=4.8+lg

9

5

=5.055≈5，故B正确；
C．醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故D错误；
故选B．

点评：本题考查电解质的强弱与电离常数的关系，明确酸的电离常数与酸的强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键，难度中等．