练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    如下实验操作正确且能达到实验目的的是
    A．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集
    B．在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水
    C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液
    D．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物
    C

    试题分析：稀硝酸是氧化性酸，硝酸根离子的氧化性远大于氢离子，因此与氢前金属反应时不能产生氢气，只能产生一氧化氮，NO可用排水法收集，故A选项错误；十水碳酸钠是固体，加热固体物质不能在表面皿中进行，应该在坩埚或试管中进行，故B选项错误；高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶，因此只能用酸式滴定管量取，酸式滴定管直径较小，能精确到0.01mL，故C选项正确；溴乙烷与氢氧化钠水溶液混合加热得到乙醇、溴化钠，乙醇、溴化钠都易溶于水，不会分层，因此不能用分液漏斗分离，故D选项错误。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列实验现象,所得结论正确的是(　　)


    实验
    		实验现象
    		结论
    A
    		左边烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡
    		金属活动性:Al>Fe>Cu
    B
    		左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色
    		氧化性:Cl2>Br2>I2
    C
    		白色固体先变为淡黄色,后变为黑色
    		溶解性:AgCl<AgBr<Ag2S
    D
    		锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
    		非金属性:Cl>C>Si
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是
    A．此碱金属可能是钾或钠
    B．反应一段时间煤油会燃烧
    C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气
    D．若是金属锂则不能观察到上述现象

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    电石的主要成分为CaC2，易与水反应生成C2H2，故C2H2俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度(杂质不参加反应)。

    实验原理：CaC2 +2H2O==Ca(OH)2+C2H2 ↑
    通过测定生成的气体的体积(标准状况），可确定样品中CaC2的含量。
    实验步骤：
    ①称取样品1.2g；
    ②把1.2g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；
    ③向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平；
    ④作为反应器的烧瓶中有24mL液体。
    请回答下列问题：
    （1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、         、         、           。
    （2）若实验前有1000mL、500 mL、250 mL的量筒备用，则应选用           mL的量筒。
    （3）生成气体体积是           mL，为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是    。
    （4）若将C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫红色会变浅，反应的化学方程式为□KMnO4+□C2H2＋□H2SO4——□K2SO4＋□MnSO4＋□CO2＋□     。若该实验生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1 mol·L-1的KMnO4溶液           mL。
    （5）通过以上数据计算，可得样品中CaC2的纯度为  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如下图：

    （1）碘元素位于周期表中第   周期，第   族；
    （2）反应①的化学方程式                              ；
    （3）判断反应①中碘是否已完全反应的操作是             ；
    （4）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是      ；
    （5）某同推测步骤③中得到的白色晶体是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确。
    已知：IO3-十5I-+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。
    限选试剂：lmol／LH2SO4，2mol／LHNO3、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水。其它仪器和用品自选。
    实验方案
    		实验现象
    		结论
    将白色晶体溶于水，并滴2滴淀粉溶液
    		得到无色溶液

    取少量溶液液于试管A中，
                                .
    		溶液显蓝色
    		溶液中含IO3一
    另取少量溶液液于试管B中，
                             .
    		                        .
    		溶液中含大量0H一
     
    要得到更纯的NaI，还需进一步的操作是                 （填操作名称）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室需要纯净的NaCl溶液，但实验室的NaCl晶体混有少量Na2SO4和NH4HCO3，某同学按如下流程图设计实验除去杂质，回答下列问题：

    （1）步骤I除去的杂质是（填化学式）_______________，直接加热要好于加强碱后再进行加热，理由是                                                           ；
    （2）按流程图完成实验设计，将相关的实验操作、实验现象和实验目的填写在下表中：
    操作步骤
    		实验现象
    		实验目的
    步骤II：将残留物溶解得到溶液，                     
    		                     
    		                     
    步骤III：                    
                                 

    		                     
    步骤IV：过滤，往滤液中      
                                
    		                     
    		                     
    步骤V：将溶液加热煮沸

    		                     
     
    （3）若最后得到20℃的NaCl饱和溶液。已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g、NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ，则20℃的NaCl饱和溶液的物质的量浓度为         mol/L（计算结果保留三位有效数字）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方法和解释或结论都正确的是
     
    		实验目的
    		实验方法
    		解释或结论
    A
    		检验CH2=CH-CHO中含碳碳双键
    		将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色
    		丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应
    B
    		确认某无机酸浓溶液的溶质
    		用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟
    		该无机酸一定为盐酸
    C
    		鉴别一份红棕色气体成分
    		湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝
    		该气体一定为Br2
    D
    		探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件
    		高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层
    		高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验：请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
    ①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、       、       等。
    ②称量   g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、药匙、        。
    (2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用   （填仪器名称）装配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    ①滴定达到终点的标志是                                     。
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为       （保留两位有效数字）。
    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的      ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有          。
    A．滴定终点读数时俯视读数B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．锥形瓶水洗后未干燥D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
    E. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是        。
    （2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
    ①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应选用      选填序号）。
    a．KSCN溶液和氯水     b．铁粉和KSCN溶液  
    c．浓氨水              d．酸性溶液
    ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
     ，然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为           。
    [探究二]
    分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

    （3）装置B中试剂的作用是           。
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是           （用化学方程式表示）。
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于            （选填序号）。
    a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是           。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案