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    14．实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是（　　）
    A．用纯锌与稀硫酸反应
    B．用粗锌与稀硫酸反应
    C．用粗锌与稀硝酸反应
    D．在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应

    分析 实验室制备氢气，通常用活泼金属锌与稀硫酸反应，为加快反应速率，通常用粗锌．

    解答 解：稀硝酸和锌反应生成NO，不能用稀硝酸，
    纯锌和粗锌相比较，粗锌形成原电池反应较快，
    故选B．

    点评 本题考查气体的制备，题目难度不大，本题注意制备气体时，要保证气体纯净、反应速率较大、易操作．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．A、B均为短周期主族元素，A原子的最外层有2个电子，B原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是（　　）
    A．AB2B．A2BC．ABD．A2B3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图表示4-溴环已烯所发生的4个不同反应，其中，有机产物含有两种官能团的反应是（　　）
    A．①④B．②③C．①②D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．2009年9月8日，中国卫生部部长陈竺表示，中国甲型H1N1流感疫苗接种方案的原则已经确立：要首先保护最为易感和脆弱的人群，特别是中学生、有基础性疾病（如糖尿病）的人、一线的公共服务人员．请根据这一主题和题意回答下列问题．（用下列选项的字母代号填空）
    A．蛋白质    B．强氧化性    C．葡萄糖     D．变性
    （1）糖尿病是因为病人的尿液中含C而得名的．
    （2）甲型H1N1流感病毒和疫苗都含有A．
    （3）为预防甲型H1Nl流感，可用具有B的NaClO溶液进行环境消毒．
    （4）烹制猪肉时温度达到71℃，就可杀死细菌和病毒．这是因为细菌和病毒发生了D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI （g）?H2（g）+I2（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学反应限度的是D
    A．正、逆反应速率都等于零
    B．HI、H2、I2的浓度相等
    C．HI、H2、I2在容器中共存
    D．HI、H2、I2的浓度均不再变化
    （2）对于铜-锌原电池，以下说法不正确的是D
    A．铜为正极
    B．锌片上发生氧化反应
    C．它是一种把化学能转化为电能的装置
    D．铜片向外电路提供电子，锌片从外电路得到电子
    该电池的正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
    （3）氯化铵溶液的PH小于7（填“大于”，“小于”，“等于”），原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）
    （4）已知25℃，101KPa时，1g氢气完全燃烧放出aKJ的热量，下列氢气燃烧的热化学方程式正确的是B
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-2a KJ∕mol
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-4a KJ∕mol
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+2a KJ∕mol
    D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+4a KJ∕mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
    A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
    B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
    C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
    D．含K+为2 mol的K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}}$水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为C4H10O；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1-丁醇．
    （2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．
    （3）C的可能结构简式：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO．
    （4）第③步的反应类型为加成反应；D所含官能团的名称为羟基
    （5）同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体有2种．
    a．分子中含有苯环
    b．核磁共振氢谱有四种峰．
    （6）第④步的反应类型为酯化反应；写出生成E的反应方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种（不考虑水的电离和离子的水解因素），各离子浓度均0.1mol•L-1．往该溶液中加入过量稀盐酸，溶液颜色变深且阴离子种类不变，下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液颜色变深可能是Fe2+或I-被氧化
    B．原溶液中肯定含有Fe2+、Cl-、NO3-，肯定不含有Na+、Fe3+、I-、CO32-
    C．取少量原溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有Mg2+
    D．该溶液中是否存在Na+，无需通过焰色反应确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）
    A．向KMnO4溶液中滴加盐酸，KMnO4溶液的氧化能力增强，说明Mn元素化合价升高了
    B．向AlCl3稀溶液中加入足量NaOH固体，振荡，溶液仍为澄清，说明c（Al3+）没有变
    C．向CuSO4溶液中通入过量的NH3，溶液变为深蓝色，说明c（Cu2+）增大了
    D．将少量CaCl2溶液中滴入含酚酞的Na2CO3溶液中，红色变浅，说明c（OH-）减小了

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