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    6．15.6g过氧化钠粉末与足量的水蒸气和二氧化碳的混合气体接触并完全反应，固体粉末净增质量（X）和转移电子的物质的量（Y）可能是（　　）
    A．5.6g、0.1molB．4.6g、0.2molC．0.3g、0.2molD．5.0g、0.4mol

    分析 求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与足量的水蒸气和二氧化碳的混合气体接触并完全反应的情况来分类讨论：
    （1）若过氧化钠全部和水反应，根据反应可知：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反应实际增重的质量是氢气的质量，且2molNa2O2～增重2mol氢气～2mol电子，据此分析；
    （2）若过氧化钠全部和水反应，根据反应可知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，此反应实际增重的质量是CO的质量，且2molNa2O2～增重2molCO～2mol电子，据此分析；
    通过讨论，得出两个极限值，然后取中间值即可．

    解答 解：15.6g过氧化钠的物质的量为0.2mol，而过氧化钠与足量的水蒸气和二氧化碳的混合气体接触并完全反应有两种极限可能：
    （1）若过氧化钠全部和水反应，根据反应可知：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反应实际增重的质量是氢气的质量，且2molNa2O2～增重2mol氢气～2mol电子，故0.2mol过氧化钠能增重0.2mol氢气的质量即0.4g，转移0.2mol电子；
    （2）若过氧化钠全部和水反应，根据反应可知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，此反应实际增重的质量是CO的质量，且2molNa2O2～增重2molCO～2mol电子，故0.2mol过氧化钠能增重0.2molCO的质量即5.6g，并转移0.2mol电子；
    而0.2mol过氧化钠实际是和水蒸气、二氧化碳的混合气体反应，故转移的电子一定为0.2mol，而增重在0.4g到5.6g之间，故选B．

    点评 本题考了过氧化钠和水、二氧化碳的范围讨论题，综合性较强，应注意的是过氧化钠和水、二氧化碳反应时，增重的分别是氢气和CO的质量，且转移的电子数相同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下表为元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别表示一种元素．
    AB
    DEF
    CGH
    （1）上述元素的单质中熔点最高的可能是碳（填名称）．
    （2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是：碳元素的非金属性比硅的非金属强．
    （3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （4）元素C在元素周期表中位置第三周期 第IA族．
    （5）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的C、F（填字母序号）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下面是一些学生的认识，其中正确的是（　　）
    A．在阴离子中，质子数一定少于核外电子数
    B．氧化反应就是物质与氧气发生的反应
    C．在化学反应中加入催化剂一定能加快反应的速率
    D．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（设NA为阿伏加德罗常数）
    （1）25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA×（判断对错）
    （2）标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子×（判断对错）
    （3）1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子×（判断对错）
    （4）1L 1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA×（判断对错）
    （5）常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA√（判断对错）
    （6）标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA×．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法不正确的是（　　）
    A．H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤B．KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、过滤
    C．Cu（CuO）：盐酸、过滤D．CaCO3（CaO）：水、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一包由Cu、Fe、Fe2O3三种物质构成的混合粉末，某合作学习小组的同学拟探究其组成．他们称取该混合粉末20.40g放入反应器中并连接气体收集装置，向反应器逐滴加入4.00mol•L-1硫酸溶液并缓慢搅拌．当加入硫酸a mL时，混合粉末恰好完全溶解，同时收集到bL（标准状况）H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色．下列结论正确的是（　　）
    A．混合粉末中物质的量之间一定满足：n（Cu）+n（Fe）=n（Fe2O3）
    B．混合粉末中物质的量之间一定满足：n（Fe）＞n（Cu）＞n（Fe2O3）
    C．混合粉末中物质的量之间一定满足：n（Cu）+n（Fe）═n（Fe2O3）+$\frac{bL}{22.4L•mo{l}^{-1}}$
    D．若a=72.50，b=1.12，则20.40g混合粉末中：n（Fe）=n（Cu）=0.05mol、n（Fe2O3）=0.09mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．对照要求写出相应的化学用语
    （1）系统命名：2，3-二甲基丁烷
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    （3）的分子式：C4H8O
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．以下是工业处理含苯酚的废水并对其回收利用的工业流程：

    回答下列问题：
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    （2）设备③中反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
    （3）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH水溶液、CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
    同位素②③，同系物⑤⑧，同素异形体①④同分异构体⑥⑦．（填写序号）
    ①金刚石与“足球烯”C60；     ②D与T；    ③16O、17O和18O；
    ④氧气（O2）与臭氧（O3）；  ⑤CH4和CH3CH2CH3；
    ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦正丁烷和异丁烷⑧甲醇和乙醇．

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