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    氮化钠的化学式为，是离子化合物，它跟水的反应与跟的反应相似，下列各项叙述肯定不正确的是

    [　　]

    A．跟发生的化学反应是氧化还原反应，是还原剂，是氧化剂

    B．在晶体中，与的电子层结构都与氩原子相同，具有8电子稳定结构

    C．在晶体中，的离子半径比的离子半径肯定要小

    D．跟稀盐酸发生化学反应时，生成两种不同的盐酸盐

    答案：A
    解析：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?洛阳二模）HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体．用政与叠氮化钠反应可制得叠氮酸，而叠氮化钠可由NaNH2与N2O反应制得．叠氰黢和浓盐酸组成的混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属．试回答下列问题：
    （1）基态氮原子核外电子排布式为．
    1s22s22p3
    1s22s22p3

    （2）元素N、S、P的第一电离能（I1）由大到小的颗序为
    N＞P＞S
    N＞P＞S
    ．
    （3）固体HN3属于
    分子
    分子
    晶体，与CNO-互为等电子体的分子的化学式为
    CO2
    CO2
    （写1种）NH
     
    -
    2
    的空间构型为
    V型
    V型
    ，中心原子的杂化类型是
    SP3杂化
    SP3杂化
    ．
    （4）写出由NaNH2与N2O反应制叠氮化钠的化学方程式
    NaNH2+N2O=NaN3+H2O
    NaNH2+N2O=NaN3+H2O

    （5）金与铜晶体结构相似，都采用了最密堆积，其堆积方式是
    ABCABC…
    ABCABC…
     （填“ABAB…”或“ABCABC…”），配位数为
    12
    12
    若金的密度为ρ?g/cm3，则金晶胞的边长为
    a=
    3
    4M
    ρ?NA
    ×1010
    a=
    3
    4M
    ρ?NA
    ×1010
    pm（只要求列算式，不必计算出数值，金的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    汽车安全气囊是我国行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式为
    NaN3
    NaN3
    ．
    （2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为
    2Na2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2
    2Na2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2
    ．
    （3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为
    6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe
    6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe
    ，安全气囊中红棕色粉末的作用是
    充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解
    充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解
    ．
    （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是
    D
    D
    ．
    A．KCl       B．KNO3      C．Na2S      D．CuO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上极为丰富的元素．填写下列空白．
    （1）常温下，锂可与氮气直接反应生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为：
     
    ，Li3N晶体属于
     
    晶体（填晶体类型）．
    （2）CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，CO含
     
    个π键．
    （3）根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式．
     
    ．
    化学键 N-N N=N N≡N N-H H-H
    键能/kJ?mol-1 159 418 946 391 436
    （4）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定．
    ①氮化硅晶体属于
     
    晶体（填晶体类型）；
    ②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：
     
    ．
    （5）极纯的氮气可由叠氮化钠（NaN3）加热分解而得到．2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    2008年9月27日的下午，这是一个激动人心的时刻，“神舟七号”宇航员翟志刚走出飞船，实现了中国太空第一步。这是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。
    (1)钛作为一种重要的航天金属，在“神舟七号”飞船上得到广泛的应用，工业上可用钠、镁还原钛的卤化物来制备，写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式____________________，该反应需在氩 气气氛中进行的原因是 ______________________________________。
    (2)“神舟七号”飞船外壳使用了一种新型陶瓷结构材料，主要成分是氮化硅，是一种超硬物质，耐磨损、耐高温。依据氮、硅的原子结构的特点，推测氮化硅的化学式为__________。
    (3)“尿不湿”最早应用于航天领域，至今已大量应用于民用领域，这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。据你的推测，这种特殊物质的结构可能是________。
    A．CH2=CHOOCCH3　B．CH2=CHF C．CH2=CHOH  D．CCl2=CCl2
    (4)肼(N2H4)是“神舟七号”飞船助推火箭发动机的燃料，反应时以N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol 　N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0 kJ/mol
    ①肼(N2H4)的电子式为____________。
    ②写出肼跟N2O4反应的热化学方程式 ___________________________________。

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