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    9．常温下有①Na2CO3、②NaHCO3两种溶液，下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下①溶液显碱性，其主要原因为：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
    B．可用澄清石灰水来鉴别①和②两种无色溶液
    C．泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO2的反应原理为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    D．无论①和②以何种比例、何种浓度混合，都一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

    分析 A．水解为可逆的微弱的；
    B．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成沉淀；
    C．泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO2的反应原理为铝离子与碳酸氢根发生双水解反应；
    D．根据电荷守恒判断．

    解答 解：A．水解为可逆的微弱的，所以①溶液显碱性，其主要原因为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A错误；
    B．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能区别两种溶液，故B错误；
    C．泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO2的反应原理为铝离子与碳酸氢根发生双水解反应，反应为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故C正确；
    D．无论①和②以何种比例、何种浓度混合，根据电荷守恒都一定有：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查Na2CO3和NaHCO3的性质，题目难度不大，本题侧重于二者水解的考查，易错点为B，注意与澄清石灰水反应的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．液态肼（N2H4）和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N2和水蒸气，并放出大量的热．已知1g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20kJ．
    （1）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，写出液态肼与液态双氧水反应生成N2和液态水的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-816kJ/mol．
    （2）以N2和H2为原料通过一定途径可制得N2H4，已知断裂1mol N-N键、N≡N键、N-H键、H-H键所需的能量分别为193kJ•mol-1、946kJ•mol-1、390.8kJ•mol-1、436kJ•mol-1，试写出由N2、H2合成气态肼（N2H4）的热化学方程式为_N2（g）+2H2（g）═N2H4（g）△H=+61.8kJ•mol-1．
    （3）温度在150℃以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：
    ①H2（g）+O2（g）═H2O2（l）△H1=-134.3kJ•mol-1；
    ②H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+286kJ•mol-1．
    则反应③H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）的△H=-151.7kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．不用其他试剂，能将下列各溶液加以鉴别的是（　　）
    A．Na2CO3溶液和稀盐酸B．NaHCO3溶液和稀盐酸
    C．AlCl3溶液和NH3•H20溶液D．澄清石灰水和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列气体所含有原子数最多的是（　　）
    A．7.5gC2H6B．14gN2C．7gCOD．24gO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）•c（OH-）=1×10-20的溶液，其pH为4或10，此时水的电离受到抑制．
    （2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）═N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC（填字母）．
    A．减小NO2的浓度       B．降低温度  C．增加NO2的浓度   D．升高温度
    （3）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13 mol2•L-2，则该温度下：
    ①0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=11；
    ②100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L-1的KOH溶液混合后，pH=12．
    （4）已知一溶液有4种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是C．
    A．c（Y-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）     B．c（X+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（H+）＞c（Y-）＞c（X+）＞c（OH-）    D．c（OH-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y-）
    （5）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）．则溶液显中（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
    （6）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：
    HClO：Ka=3×10-8  HCN：Ka=4.9×10-10H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
    84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向次氯酸钙溶液通过量CO2：Ca2++2C1O-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    B．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O═2HI+SO42-+2H+
    C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：2Fe2++O2+4H+═2Fe3++2H2O
    D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据键能与键长数据，推断下列分子的稳定顺序，正确的是（　　）
    物质N2Cl2Br2I2O2
    键能
    （kJ•mol-1）    		945243193151498
    键长（nm）0.1100.1990.2280.2660.121
    A．N2＞Cl2＞Br2＞O2＞I2B．O2＞N2＞I2＞Br2＞Cl2
    C．I2＞Br2＞Cl2＞O2＞N2D．N2＞O2＞Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．金属钠加入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    B．碳酸氢钙溶液跟氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C．氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    D．亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知：①一定条件下，R-Cl+2Na+Cl-R′→R-R′+2NaCl
    ②醛和醇可以发生氧化反应，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R-CH2OH次之，最难
    现有某氯代烃A，其相对分子质量为78.5；B与氯气反应生成的一氯代物有两种．有关的转化关系如图所示（部分产物及条件均已略去）：

    请回答下列问题：
    （1）分子式：AC3H7Cl；反应类型：A→C取代反应，E→F加聚反应；
    （2）结构简式：B，K为；
    （3）反应方程式：A→E；G→H；
    （4）D的同分异构体属于羧酸的有四种，其中有2个-CH3基团的有两种．请写出这两种中的任一种结构简式：．

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