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    19．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（　　）
    A．加热Al2O3B．加热HgOC．电解熔融NaClD．铝粉和Fe2O3共热

    分析 根据金属的活泼性强弱冶炼金属，K、Ca、Na、Mg、Al等金属用电解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金属用热还原法、Hg、Ag等金属用热分解法冶炼．

    解答 解：A．氧化铝的熔点很高，加热氧化氯不会获得金属铝，故A选；
    B．加热氧化汞会发生分解，制的金属Hg，故B不选；
    C．Na为活泼金属，应用电解熔融NaCl的方法冶炼，故C不选；
    D．铝粉和Fe2O3共热反应可以得到金属铁和氧化铝，故D不选．
    故选A．

    点评 本题考查金属的冶炼，注意常见金属的冶炼方法，把握金属的活泼性强弱，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
    B．碱性溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-
    C．pH=1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、S2-
    D．加入Al能放出氢气的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素的原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E元素的最高价氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应．请回答：
    （1）写出下列元素的元素符号：AO、BP、DCl．
    （2）A元素与氢元素形成的H2A化合物分子中，所含化学键为极性键（填“离子”或“极性”或“非极性”），用电子式表示H2A的形成过程，．
    （3）A元素与E元素形成的化合物的化学式是Al2O3，该化合物在物质分类中属于两性氧化物氧化物．（填“酸性”，“碱性”或“两性”）
    （4）向D元素与E元素形成的化合物的水溶液中滴加NaOH溶液，开始时，实验现象是有白色沉淀出现，反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓；继续滴加NaOH溶液至过量，实验现象是白色沉淀溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将一定质量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL4.4mol/L的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下的氢气896mL．过滤，滤渣经洗涤、干燥后称量，质量为1.28g，滤液中的溶质只有FeCl2和HCl，滤液加水稀释到320mL时，盐酸的浓度为0.25mol/L．请回答：
    （1）计算生成氢气的物质的量为0.04mol；
    （2）计算原混合物中铁单质的质量（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述错误的是（　　）
    A．氧化铁常用作红色油漆和涂料
    B．司母戊鼎是青铜制品
    C．光导纤维的主要成分是硅酸盐
    D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为．反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
    （2）若A为常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，则反应②的离子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl．
    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A的元素符号为C，反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．聚合硫酸铁（PFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，在工业和生活污水处理等领域具有重要应用．PFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z（其中铁元素化合价为+3），工业上常用绿矾等原料制备，采用“一锅法”制备PFS的工艺流程如下．

    （1）从上述流程判断，水洗液中可以回收的主要物质有KCl、K2SO4．
    （2）绿矾溶液与KClO3、KOH发生反应，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1．
    （3）下表是PFS的三种生产工艺所使用的原料．
    方法双氧水氧化法次氯酸钠氧化法硝酸氧化法
    原料绿矾、硫酸、双氧水绿矾、硫酸、次氯酸钠绿矾、硫酸、浓硝酸等
    试分析“一锅法”工艺的优点是未使用硫酸，不腐蚀设备，选择表中的一种方案分析其可能的缺点双氧水法：反应放热，双氧水分解（或次氯酸钠法：产生氯气，污染环境或硝酸氧化法：产生NO2等氮氧化物污染环境）．
    （4）在PFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度=$\frac{n（O{H}^{-}）}{3n（Fe）}$×100%，式中n（OH-）、n（Fe）分别表示聚合硫酸铁中OH-和Fe的物质的量．取7.51g某聚合硫酸铁溶解于稀盐酸，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48g；再向上述滤液中加入足量NH3•H2O，经过滤、洗涤、干燥、灼烧得Fe2O3固体2.80g．试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．形成产物C和D的化学键放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量
    B．该反应只有在加热条件下才能进行
    C．反应物的总能量高于产物的总能量
    D．该反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，实验室有0.01mol•L-1醋酸，下列叙述正确的是（　　）
    A．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.01 mol•L-1
    B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
    C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c（CH3COO-）减小
    D．与等体积0.01 mol•L-1NaNO3溶液混合后有：c（NO3-）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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