【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 固体含有离子的数目为
B. 常温下,的醋酸溶液中H+数目为
C. 13g由C和组成的碳单质中所含质子数一定为
D. 与足量在一定条件下化合,转移电子数为
【答案】A
【解析】
A、1molNa2O2 固体中含离子总数为3NA;
B、醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡,加水稀释促进其电离;
C、12C和14C组成的氯气中两者的个数之比不明确;
D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应。
A项、78gNa2O2固体相当于1molNa2O2,故1molNa2O2 固体中含离子总数为3NA,故A正确;
B项、常温下向1LpH=1的醋酸溶液中氢离子的个数为0.1NA个,而醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡,加水稀释促进其电离,故加水稀释,所得溶液中H+数目大于0.1NA,故B错误;
C项、12C和14C组成的氯气中两者的个数之比不明确,故氯气的摩尔质量不能确定,则13g碳的物质的量无法计算,其含有的质子数不一定是6NA个,故C错误;
D项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应,不能进行彻底,故转移的电子的个数小于0.2NA个,故D错误。
故选A。
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【题目】高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射,在其表面产生氧化性极强的活性离子,这种活性离子可以分解存在生活空间中的一些有害物质(甲醛、氮氧化物等)。
(1)Ti2+的基态价电子排布式为_______________________。
(2)甲醛分子中C原子轨道杂化类型为____________。1mol甲醛分子中含有σ键的数目为___________。
(3)甲醛易溶于水,除因为它们都是极性分子外,还因为_______________________。
(4)与N2O互为等电子体的一种分子为________________________(填化学式) 。
(5)某含钛化合物晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为_____________________。
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【题目】在标准状况下,物质①4 g H2,② 33.6L CH4,③1mol H2O ,④3.01×1023个O2.(填序号,下同)
(1)质量最大的是________________,(2)分子数最多的是_____________,
(3)原子数最少的是______________,(4)体积最小的是________________.
(5)电子数最多的是_______________.
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【题目】图所示与对应叙述相符的是
A. 表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS) <Ksp(CuS)
B. pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸<乙酸
C. 表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线,则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:αA(H2)=αB(H2)
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【题目】实验室有化学纯的浓硫酸,其试剂瓶标签上的部分内容如下图:
请回答下列问题:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个主要步骤:
①量取 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦装瓶,其正确的操作顺序为___________(填序号)。
(2)实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶,但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸,需取该浓硫酸______mL。
(3)接下来完成此实验你将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。
(4)要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中,给它贴上标签,则标签的内容是________________;若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。
(5)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。
A. 用量筒量取浓硫酸,读数时仰视刻度线 B. 转移溶液时未洗涤烧杯
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线
E. 定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
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【题目】锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3,还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示:
已知:① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外,还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等;
②常温下:Ksp(CuS)=1.27×10-36,Ksp(PbS)=9.04×10-29;
③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。
(1)滤渣1中除了S之外,还有___________(填化学式)。
(2)“浸出”时,Sb2S3发生反应的化学方程式为_________________。
(3)“还原”时,被Sb还原的物质为_____________(填化学式)。
(4)常温下,“除铜、铅”时,Cu2+和Pb2+均沉淀完全,此时溶液中的c(S2-)不低于______;所加Na2S也不宜过多,其原因为_____________。
(5)“除砷”时有H3PO3生成,该反应的离子方程式为________________。
(6)“电解”时,被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序数=族序数,由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系,其中甲、戊是两常见的金属单质,丁是非金属单质,其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是
A. W的原子序数是Z的两倍,金属性强于Z
B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族
C. 丙属于两性氧化物
D. 等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量一定相等
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【题目】中国古代四大发明之一黑火药,它的爆炸反应为:S +2KNO3+3C ﹦ A+N2↑+3CO2↑(已配平)
(1)除S外,上述元素的电负性从小到大依次为_______。除K、S外第一电离能从大到小的顺序为______________。
(2)在生成物中,A为______化合物,CO2为_______化合物(填“离子化合物”或共价化合物),含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为______________。
(3)CN﹣与N2互为______,写出CN﹣的电子式________。推算HCN分子中σ键与π键数目之比_________
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【题目】下列离子方程式中,正确的是( )
A.碳酸氢铵溶液中加入足量的浓氢氧化钠溶液并加热:NH4++OH- =NH3↑+H2O
B.铜与稀硝酸的反应:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应:SO2+OH- =HSO3-
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