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    6．有机物X具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；③能与溴水发生反应．依据以上信息，可以得出的推论是（　　）
    A．有机物X是一种芳香烃
    B．有机物X可能不含双键结构
    C．有机物X不能与Na2CO3 溶液反应
    D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳三键

    分析 ①与FeCl3溶液作用发生显色反应，一定含酚-OH；②能发生加成反应，可知苯环能发生加成反应；③能与溴水发生反应，可知苯酚中酚-OH的邻对位可与溴水发生取代反应，以此来解答．

    解答 解：有机物X中含苯酚结构可满足以上信息，
    A．含O元素，不属于芳香烃，故A错误；
    B．若为苯酚，可能不含双键结构，故B正确；
    C．若为苯酚，能与Na2CO3 溶液反应，故C错误；
    D．若为苯酚，不含碳碳双键和碳碳三键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质及推断，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚的性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤⅢ族；
    （2）写出TiO2水解的离子方程式：TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+；
    加入过量铁粉的作用是：①防止Fe2+氧化为Fe3+；②促使TiO22+的水解平衡正向移动；
    （3）操作I的使用步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶；
    （4）室温下，TiCl4为无色液体，可利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再经焙烧制得TiO2．TiCl4水解时需加入大量的水并加热，请写出化学方程式和用文字说明原因：TiCl4+（2+x）H2O（过量）?TiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量的水并加热，能促进水解趋于完全；
    （5）工业上利用石墨做阳极，铁做阴极，熔融NaCl做电解质，电解TiCl4制取金属钛．请写出阳极的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑．在电解过程中，电解池中有Ti2+、Ti3+的化合物，请写出电解池中生成Ti2+、Ti的化学方程式：TiCl4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$TiCl2+Cl2↑，TiCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Ti+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）实验室可用如图装置制取乙炔图中A管的作用是调节水面的高度来控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学反应方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
    （2）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实 验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．
    ①写出溴水与乙炔反应的化学方程式CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr（或CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2）
    ②乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；因此在验证过程中可用硫酸铜溶液除去．
    ③为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将明显增强，故可用pH试纸验证．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
    编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向
    1Mg、Al稀盐酸偏向Al
    2Al、Cu稀盐酸偏向Cu
    3Al、C（石墨）稀盐酸偏向石墨
    4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg
    5Al、Zn浓硝酸偏向Al
    试根据表中的实验现象回答下列问题：
    （1）实验1和2中Al所作的电极（正极或负极）不相同（填“相同”或“不相同”）．
    （2）实验3中负极反应式：Al-3e-=Al3+；总反应的离子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
    （3）实验4中铝作负极，电极反应式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．

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    1．X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族．
    （1）根据以上条件，推断XCl，YS，ZP（填写元素符号）；
    （2）写出Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式：H3PO4；
    （3）写出它们气态氢化物稳定性由小到大顺序PH3＜H2S＜HCl（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．元素的化学性质主要决定于（　　）
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    18．下列说法正确的是（　　）
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    C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    D．苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯环上的氢原子容易被取代

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    15．下列过程中不能引入卤素原子的是（　　）
    A．在空气中燃烧B．取代反应C．加成反应D．水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列表述或事实解释正确的是（　　）
    A．化石燃料等传统能源不能再生，故传统能源都为一次能源，新能源都是二次能源
    B．铝热反应需要能量引发，因为铝热反应为吸热反应
    C．增加炼铁高炉的高度可以减轻温室效应，因CO2密度较大
    D．增加炼铁高炉的高度并不能减少CO的排放，因为没有改变反应的限度

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