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    工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuS04.5H2O的主要流程如下：

    （1）下列装置不能用于吸收气体X的是 。（填代号）。

    （2）熔渣Y的成分为Fe203和Fe0，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。

    提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。

    ①从上述提供的试剂中选择实验验证所需药品 。

    ②写出验证过程中所发生的氧化还原反应的离子方程式 。

    （3）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中HNO3与H2S04的最佳物质的量之比为 。

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    在可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）

    A．QC不变，K变大，O2转化率增大

    B．QC变小，K不变，O2转化率减小

    C．QC不变，K变大，SO2转化率增大

    D．QC增大，K不变，SO2转化率增大

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    A.①②③ B.②③ C.②③① D.③②

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    A．反应①是加成反应，产物的结构简式 CH3CHBr2

    B．反应②④⑥是氧化反应，其中④是去氢氧化

    C．反应⑦⑧⑨⑩是取代反应，其中⑧是酯化反应反应

    D．③是消去反应 ，反应的副产物中有SO2气体

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    A．2-甲基丙烷 B．三硝基甲苯 C．乙酸甲酯 D．乙二酸

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省岳阳市华容县四校高三联考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：

    则下列分析都正确的组合是 （ ）

    溶质的成分

    对应图象

    溶液中离子浓度关系

    A

    NaHCO3、Na2CO3

    Ⅱ

    c（CO32－）<c（HCO3－）

    B

    NaOH、Na2CO3

    Ⅲ

    c（OH－）>c（CO32－）

    C

    Na2CO3

    Ⅳ

    c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）

    D

    NaHCO3

    I

    c（Na＋）=c（HCO3－）

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省岳阳市华容县四校高三联考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（ ）

    A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+

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    下列离子反应方程式正确的是（ ）

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    B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

    D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用来解释下列事实的方程式不正确的是：

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    C．溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：

    2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

    D．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32-+2CO2+2H2O＝H2SiO3+2HCO3-

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