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    【题目】(1) A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素的原子核内质子数____。

    (2)已知铁(Fe)原子的核内质子数为26，核外共有4个电子层，最外电子层上的电子数是2，写出铁原子的结构示意图：_____。

    (3) a元素原子M电子层上有6个电子，b元素与a元素的原子核外电子层数相同，b元素的原子最外层电子数为1。a、b两种元素形成的化合物名称是______。该化合物在无色火焰上燃烧时，火焰呈____色。

    【答案】6 硫化钠 黄

    【解析】

    (1)A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，只有2个电子层符合电子排布规律，则最外层电子数为4，为C元素，其质子数为6；

    (2)铁(Fe)原子的核内质子数为26，核外共有4个电子层，最外电子层上的电子数是2，则第一层电子数为2、第二层电子数为8、第三层电子数为14，铁原子的结构示意图为；

    (3)a元素原子M电子层上有6个电子，a为S，b元素与a元素的原子核外电子层数相同，b元素的原子最外层电子数为1，b为Na，a、b两种元素形成的化合物名称是硫化钠；该化合物在无色火焰上燃烧时，火焰呈黄色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）

    A. 反应的化学方程式为：2MN

    B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

    C. t3时，正反应速率大于逆反应速率

    D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。实验室提纯NaCl的流程如图：

    （1）欲除去溶液I中的杂质,写出A所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________ (填化学式)。

    （2）请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：

    ①加入试剂I: ____________________________。

    ②加入盐酸：______________________________________________________.

    （3）操作a、b中均用到的玻璃仪器是________、_______(填仪器名称)，操作c的名称为___________________。

    （4）如何对操作b所得到的沉淀进行洗涤：________________________。

    （5）经过操作b后，如何检验所得溶液中的SO42-已除去：______________。

    （6）若上述流程中未进行操作b,即直接向溶液I中加盐酸到pH为45,过滤,得到沉淀X和溶液Y,则沉淀X为__________(写化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将固体NH4HS置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应:NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g), H2S(g)H2(g)＋S(g)。当反应达到平衡时C(H2)=0.5 mol/L,C(H2S)=4.0 mol/L，则第一步的平衡常数为

    A. 16 (mol/L)2 B. 18 (mol/L)2

    C. 20.25 (mol/L)2 D. 22 (mol/L)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）

    A. mol·L－1B. mol·L－1

    C. mol·L－1D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。已知先发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2、后发生 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。求：

    (1)原固体混合物中铜的质量是___________g。

    (2)反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)___________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的转化一直是全球研究的热点，其中将CO2和H2合成甲醇及甲醚(CH3OCH3)具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应（热效应都是在25℃，1.01×105Pa下测定）：

    ①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H1 = -49.01KJ/mol

    ②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H2 = -24.52KJ/mol

    ③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H3 = -41.17KJ/mol

    (1)工业上用CO2和H2合成二甲醚的热化学方程式为________________。

    (2)反应②的平衡常数表达式K=__________________，在一定条件下反应②达到平衡状态，CH3OCH3的浓度为c1，若此时体积压缩为原来的一半，再次平衡时的浓度c2,则c2__________c1（填“>”、“<”或“=”）

    (3)在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下说发正确并可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为________。

    A．容器内气体相对分子质量保持不变；

    B．容器内气体压强不变；

    C．相同时间内消耗甲醇的量是消耗二甲醚的两倍；

    D．甲醇和二甲醚物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，在容积不变的密闭容器内进行反应：2NO+2CON2+2CO2 △H＜0．曲线a表示NO的转化率与反应时间的关系，若改变初始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是

    A. 加催化剂 B. 降低温度

    C. 增大NO的浓度 D. 缩小容器体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：

    A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶

    （1）需量取浓硫酸的体积为_______mL。

    （2）实验时选用的仪器有(填序号)_______。

    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________(填序号) 。

    ①定容时俯视刻度线观察液面

    ②容量瓶使用时未干燥

    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

    （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)_______。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

    D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

    E.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

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