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    以石墨为电极，电解含有少量酚酞和淀粉的NaI溶液．已知：通常条件下，I-的放电能力比Cl-更强．下列说法错误的是（　　）
    A、阴极附近溶液呈红色
    B、阴极逸出气体
    C、阳极附近溶液呈蓝色
    D、溶液的pH变小
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：以石墨为电极，电解NaI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应，据此回答判断．
    解答： 解：A、以石墨为电极，电解NaI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A正确；
    B、以石墨为电极，电解NaI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故B正确；
    C、以石墨为电极，电解NaI溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；
    D、以石墨为电极，电解NaI溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查学生电解池的工作原理以及物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F2将UF4氧化成UF6，然后用气体扩散法使铀的同位素235U和238U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．如图是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物的实验装置：
    （1）已知阴极的电极反应式为2HF2-+2e-═H2+4F-，则电解的总反应为
     
    ．
    （2）出口1处的物质是
     
    （填化学式，下同），出口2处的物质是
     
    ．
    （3）在电解质的熔融盐中常加入另一种氟化物（AlF3），其作用是：①减少HF的挥发；②
     
    ．
    （4）随着电解的进行，有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若用如图实现在铁上镀锌：
    ①电极a是
     
    ，（填“铁”或“锌”），电极反应式为
     
    ．
    ②假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源，当镀层质量增加13g时，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气
     
    L（假设空气中氧气体积分数为20%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe2O3和SiO2）的性质，进行如下实验：

    （1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是
     
    ；
    （2）沉淀A中一定含有
     
    ，该物质属于
     
    氧化物；（填“酸性”或“碱性”）
    （3）要检验滤液X中的金属阳离子，应加入
     
    ；
    （4）写出步骤（Ⅱ）中生成Fe（OH）3的离子方程式
     
    ．
    （5）溶液Y中溶质的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一定不能与原来溶液一样的是（　　）
    A、CuCl2（CuCl2）
    B、AgNO3（AgNO3）
    C、NaCl （NaCl）
    D、CuSO4[Cu（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高纯氧化铁（a-Fe2O3）是现代电子工业的重要材料．实验室用硫铁矿烧渣（含Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备髙纯氧化铁的步骤如下．请回答有关问题：

    （1）实验室需240mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，若用18.4mol?L-1的浓硫酸进行配制，所需要的标有使用温度的仪器为
     
    ．
    （2）溶液X中所发生的反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）简述如何检验溶液Z中的阴离子
     
    ．
    （4）操作I的名称是
     
    ．
    （5）某实验小组设计的氨气制备实验流程为：发生装置→净化→收集→尾气处理．请你从以下装置中选择合适的装置如图，用装置接口处的小写英文字母表示装置的连接顺序
     
    ．

    （6）将多余的氨气分别通入水中或盐酸中，若得到25℃浓度均为0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液或NH4Cl溶液．请你设计实验，比较NH3?H2O的电离程度和NH4Cl的水解程度大小
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高氮化肥，以天然气（含H2S）为原料合成尿素的主要步骤如图1所示（图中某些转化步骤未列出）．

    请回答下列问题：
    （1）尿素中C原子的杂化方式为
     
    杂化，反应①的离子方程式是
     
    ；
    （2）上述过程中天然气脱硫后产生的Fe2S3、H2O与O2反应的化学方程式是
     
    ；
    （3）反应②的正反应是放热反应，升温，反应的平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），工业采用在500℃的温度下催化合成氨，原因是
     
    ；
    （4）上述步骤中，除水之外能循环利用的是
     
    ；
    （5）如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要CH4
     
    m3 （标准状况）．
    （6）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，工作时负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是（　　）
    A、含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀
    B、铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
    C、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
    D、高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年国际禁毒日的主题是“珍惜美好青春，远离合成毒品、拒绝毒品、健康人生”．如图是大麻的主要成分THC的结构式．
    （1）该物质含有的官能团的名称为
     
    ，它的分子式为
     
    ，分子中手性碳原子数为
     
    ．
    （2）下列关于THC的说法中正确的是
     

    A．分子中含有苯环，属于芳香烃类化合物
    B．难溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯和碱溶液
    C．可以发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应
    D．除氢原子外，分子中所有的其它原子都在一个平面上
    E．遇FeCl3溶液显紫色；可以使溴的四氯化碳溶液褪色
    F．通常状态下，1mol该物质最多可与3mol Br2发生反应．

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