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    【题目】amol FeS与bmol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

    （ ）

    ①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③（a+b）mol ④mol

    A.①④B.②③C.①③D.②④

    【答案】D

    【解析】

    amol FeS与bmol FeO与硝酸全部反应生成Fe(NO3)3，根据铁元素守恒可得(a+b)mol×3×63gmol-1=189(a+b)g，

    根据硝酸中氮元素守恒思想，未被还原的硝酸等于硝酸总量减去生成气体

    生成NO气体量，应用得失电子守恒思想，设NO物质的量为x，3x = a×(1+8)+b×1，所以NO物质的量为mol，硝酸总的物质的量为VL×c mol/L = Vc mol，未被还原的硝酸的物质的量为mol。故D正确；

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现对三种不同的镁铝合金样品进行编号，做以下实验探究。

    （1）取样品①m1g，加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤；往滤液中通入过量CO2气体：将所得沉淀过滤、洗涤、烘干，灼烧，得到固体的质量仍然为m1g．合金中镁的质量分数为_____（保留2位小数，下同）。

    （2）取样品②m2g，与足量稀硫酸反应，固体完全溶解时得到气体的体积为VL（标准状况）。m2的取值范围是_____。

    （3）取样品③0.918g与30.00mL、2.00mL盐酸充分反应后，得到672mL气体（标准状况）。剩余合金0.306g（认为合金中镁、铝与酸的反应同时发生）。然后在反应后所得体系中继续加1.00mol/L的NaOH溶液，恰好使所有铝元素均不以沉淀形式存在。则需要加入1.00mol/L的NaOH溶液_____mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下

    ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

    下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

    B. NOBr2是该反应的催化剂

    C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

    D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：

    CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。测得有关数据如下表：

    温度

    时间/min

    物质的量

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    x

    0.15

    下列说法正确的是

    A．T1＞T2，且a＞0

    B．当温度为T2、反应进行到40 min时， x＞0.15

    C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol

    D．温度为T1时，达平衡时CH4 的转化率大于NO2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是

    A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2

    B. Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3

    C. 产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反应生成了SO42-

    D. 若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

    实验过程：

    ①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    ②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    ③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    ④……

    (1)A中发生反应生成氯气，该反应的离子方程式为_____________。

    (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________。

    (3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是______________。

    (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是____________。

    (5)过程③实验的目的是____________。

    (6)运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟气的脱硝(除)技术和脱硫(除)技术都是目前环境科学研究的热点。

    (1)工业上可以采用“质子膜电解槽”对烟气进行脱硫脱硝，其工艺如图甲所示：

    ①溶液吸收主要反应的化学方程式为___________；

    ②电解的主要目的是______________，阴极的电极反应式为______________；

    ③“高价氮的化合物”中NO2在反应器中发生化合反应的化学方程式为______；

    (2)利用活性焦炭的吸附作用，可以对烟气进行脱硫和脱硝。被吸附的与活性焦炭反应生成和，当生成时，转移电子的物质的量为__________；

    (3)一定条件下，将一定浓度NOx(NO2和NO的混合气体)通入的乳浊液中，发生的反应如下：，，改变，的去除率变化情况如图乙所示。

    ①当大于1.4时，去除率升高，但的去除率却降低。其可能的原因是__；

    ②和发生的主要反应为。保持的初始浓度不变，改变，将反应后的混合气体通入乳浊液中吸收。为节省的用量，又能保持去除效果，则合适的值约为___________；

    (4)已知：，，则______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

    A. 有O2放电的a极为电池的负极

    B. O2－移向电池的正极

    C. b极对应的电极反应为2H2－4e－＋2O2－=2H2O

    D. a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是（ ）

    A.、的简单离子半径大小：

    B.元素的金属性：

    C.元素的非金属性：

    D.、、和四种元素能形成离子化合物

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