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    5．已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
    弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S
    电离常数1.8×10-44.9×10-11Ki=1.3×10-1
    Kr=7.1×10-15
    25℃时，下列说法正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
    B．amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于或等于b
    C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
    D．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH-）=10-dmol/L

    分析 A．电离平衡常数越大，酸性越强，电离程度越大；
    B．等浓度时生成NaCN，CN-离子部分水解，a可能稍大于b；
    C．根据混合液中的电荷守恒分析；
    D．先计算氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度．

    解答 解：A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，硫氢根离子的电离平衡常数最小，酸性越强，则对应盐的水解越弱，等物质的量浓度溶液中氢氧根离子浓度越小，则等浓度的三种溶液的pH关系为：pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；
    B．等物质的量时生成NaCN，CN-离子水解，则c（Na+）＞c（CN-），所以a mol•L-1HCN溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），a有可能略大于b，故B错误；
    C．NaHS和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），故C正确；
    D．该溶液中c（OH-）=10d-14mol/L，水电离出的c（H+）=c（OH-）=10d-14mol/L，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查溶液中离子浓度的关系，题目难度中等，根据电离平衡常数判断各种酸的酸性强弱为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．

    练习册系列答案
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    2．有人认为人体实际上是一架缓慢燃烧着的“高级机器”，人体在生命活动过程中也需要不断补充“燃料”，按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（　　）
    A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质

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    3．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
    A．HCl   MgCl2   NH4ClB．H2O     Na2O    ? CO2
    C．NH3     H2O      CO2D．CaCl2 ? NaOH     H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．原子序数依次增大的A、B、C、D四种元素，B元素的p轨道电子数比s轨道电子数少1，C元素最外层电子数是内层的3倍，D是常见金属元素，其单质与强碱溶液反应可生成A的单质．
    （1）D元素基态原子价电子排布式为3s23p1．
    （2）A、C形成的3原子分子X中键角比A、B形成的4原子分子Y中键角大，原因是NH3分子中N原子和H2O中的O原子均是按sp3杂化，N原子有一对孤对电子，而O原子有两对孤对电子，对成键电子的斥力更大，使键角更小．X凝固时体积膨胀，原因是水分子之间含有氢键，水凝固成冰时，水分子排列有序化，体积膨胀，形成的氢键数目增多，在乙醛的X溶液中存在4种类型的氢键．
    （3）比较第一电离能大小；B＜C；电负性大小：B＜C．
    （4）在一定条件下C、D的化合物与B单质和炭单质反应生成M和还原性可燃气体N，M是B、D形成的晶体，熔点较高，晶胞结构如图，生成M的化学方程式为Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．单质Q是N的等电子体，写出Q的电子式．
    （5）上述M晶体中所含化学键有共价键、配位键，晶胞中深色黑点为N原子，其杂化方式为sp3，若晶胞体积为Vcm3，晶体密度为ρg•cm3，则可求出NA=$\frac{81}{ρV}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知反应X（g）+Y（g）?R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内${\;}_{v}^{+}$（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（　　）
    温度/℃70080083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    A．4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/L
    B．830℃达平衡时，X的转化率为80%
    C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
    D．1200℃时反应R（g）+Q（g）?X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体．下列分析错误的是（　　）
    A．该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl
    B．母液中通入的氨气与HCO3-反应：NH3+HCO3-→CO32-+NH4+
    C．加食盐是为增大溶液中Cl-的浓度
    D．由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．G是一种防腐剂，合成G的一种路线如下：

    已知：①C能与FeCl3溶液发生显色反应

    回答下列问题：
    （1）A的名称是甲苯C→D的反应类型为取代反应
    （2）C的结构简式为G的官能团名称为羟基和酯基
    （3）E→F的化学方程式为
    （4）满足下列条件的E的同分异构体有4种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式是
    ①能发生银镜反应和水解反应②能和金属钠反应产生氢气③不能和FeCl3溶液发生显色反应④属于芳香族化合物
    （5）由化合物C经如下步骤可合成

    反应条件1所选择的试剂为氢气反应条件2所选择的试剂为浓硫酸M的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．依据有关信息解答下列化学实验问题：
    （Ⅰ）醛类是重要的工业原料，可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，生成是α-羟基磺酸钠（易溶于水，不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液）R-CHO+NaHSO3?R-CH（OH）-SO3Na
    （1）若使CH3CH（OH）-SO3Na全部变成乙醛，可采用的试剂是NaOH或HCl；分离乙醛的操作方法蒸馏．
    （Ⅱ）实验室利用苯甲醛（安息香醛）制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理：

    已知部分物质的性质：
    苯甲醇：稍溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲醛：微溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲酸：溶解度为0.34g（25℃），易溶于有机溶剂．
    主要过程如图所示：

    回答下列问题：
    （2）操作Ⅰ的名称是萃取分液，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇；
    （3）操作Ⅲ的名称是过滤，产品乙是苯甲酸．
    （4）按上述操作所得的产品甲中常含有一定量的有机杂质苯甲醛（填写杂质的名称）；限用下列试剂：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、饱和NaHSO3溶液．写出检验产品甲中含有该杂质的过程：取少量产品甲于试管中，向试管中滴加适量的饱和NaHSO3溶液，如果有晶体析出，说明含有苯甲醛．

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    15．在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（　　）
    A．美观和杀菌消毒作用B．增大厚度防止磨损
    C．增大硬度防止撞坏D．防止铁生锈且美观

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