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    (1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为________．在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________．在四大晶体类型中，GaN属于________晶体．

    (2)铜、铁元素能形成多种配合物．微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有________的原子或离子

    (3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)可形成配离子：请回答下列问题：

    ①H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是________．

    ②SO2分子的空间构型为________．与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________

    ③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________．乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是________．

    ④(3)中所形成的配离子中含有的化学键类型有________．

    a．配位键

    b．极性键

    c．离子键

    d．非极性键

    ⑤CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为________．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?四川）短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
    请回答下列问题：
    （1）组成单质A的元素位于周期表中第
    三
    三
    周期，第
    ⅥA
    ⅥA
    族．
    （2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

    （3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为
    硫酸钠（Na2SO4）
    硫酸钠（Na2SO4）
    ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子
    2
    2
    mol
    （4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：
    4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2
    4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2
    ．
    （5）H的溶液与稀硫酸反应的方程式为
    S22-+2H+=S↓+H2S↑
    S22-+2H+=S↓+H2S↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
    （1）该元素处于元素周期表的第
    四
    四
    周期，该周期的元素种数是
    18
    18
    ；
    （2）该元素处于元素周期表的第
    ⅢA
    ⅢA
    族，该族的非金属元素种数是
    1
    1
    ；
    （3）该元素处于元素周期表的
    p
    p
    区，该区所包括元素族的种类是
    ⅢA～ⅦA族、零族
    ⅢA～ⅦA族、零族
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）多项选择题
    下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．则下列有关Y的意义的叙述正确的是
    ABC
    ABC


    A．a图表示第三周期元素的原子半径（稀有气体除外）
    B．b图表示ⅡA族元素的最外层电子数
    C．c图表示第二周期元素的电负性（稀有气体除外）
    D．d图表示第三周期元素的第一电离能（稀有气体除外）
    E．e图表示第ⅦA族元素氢化物的沸点
    （II）
    波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如下：

    （1）写出铜原子价层电子的轨道排布式
    ，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
    K、Cr
    K、Cr
    （填元素符号）．
    （2）由上图可知：胆矾中存在的作用力有
    abcd
    abcd

    a．离子键   b．配位键     c．氢键      d．极性键      e．非极性键
    （3）往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是
    加C2H5OH，减小“溶剂”（C2H5OH和H2O）的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
    加C2H5OH，减小“溶剂”（C2H5OH和H2O）的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
    ．
    （4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形结构，则Cu（NH3）4SO4?H2O晶体中呈正四面体的粒子是
    SO42-
    SO42-
    ，杂化轨道类型是sp3的原子有
    N、S、O
    N、S、O
    ．
    （5）如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？
    加热，NH3挥发，生成Cu（OH）2蓝色沉淀和（NH4）2SO4
    加热，NH3挥发，生成Cu（OH）2蓝色沉淀和（NH4）2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013年福建霞浦一中高一下学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A原子的核外电子数等于最外层电子数；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C原子的M层电子数与L层电子数相差7；D原子的最外层电子数是A、B、C三原子的最外层电子数之和。回答下列问题。
    （1）元素B在周期表中的位置为第        周期         族；元素D简单离子的结构示意图为                      。
    （2）元素C、D简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)             。
    （3）元素B可形成离子BH3-，下列与其具有相同电子数和质子数的微粒是       。
    A．NH4+         B．OH-          C．F-         D．HS-
    （4）元素A、C组成化合物甲CA，甲能与水反应产生一种强碱和一种气体，该反应的化学方程式为                                                    。
    （5）A元素有aA、a+1A、a+2A三种同位素，E元素有eE、e+2E两种同位素，二者所形成分子的相对分子质量有          种。

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    科目：高中化学 来源：2015届福建霞浦一中高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A原子的核外电子数等于最外层电子数；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C原子的M层电子数与L层电子数相差7；D原子的最外层电子数是A、B、C三原子的最外层电子数之和。回答下列问题。

    （1）元素B在周期表中的位置为第        周期         族；元素D简单离子的结构示意图为                      。

    （2）元素C、D简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)             。

    （3）元素B可形成离子BH3-，下列与其具有相同电子数和质子数的微粒是       。

    A．NH4+         B．OH-          C．F-         D．HS-

    （4）元素A、C组成化合物甲CA，甲能与水反应产生一种强碱和一种气体，该反应的化学方程式为                                                    。

    （5）A元素有aA、a+1A、a+2A三种同位素，E元素有eE、e+2E两种同位素，二者所形成分子的相对分子质量有          种。

     

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