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    7．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作使配得的溶液浓度偏小的是（　　）
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水
    B．定容时观察液面俯视
    C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
    D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

    分析 根据c=n/v分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

    解答 解：A、容量瓶中原有少量蒸馏水，溶液的体积不变，浓度不变，故A错误；
    B、定容时观察液面俯视，溶液的体积偏小，浓度偏高，故B错误；
    C、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，溶液的体积不变，浓度不变，故C错误；
    D、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，溶质的质量减小，物质的量减小，浓度减小，故C正确；
    故选D．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，注意从c=n/v分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．150℃时，在固定容积的密闭容器中将1L气态混合烃与9L氧气（足量）混合点燃，恢复到原温度时容器内压强为原来的108%，则原混合烃组成可能是（　　）
    A．甲烷与乙烷体积比为1：4B．乙烯与丁烷体积比为4：1
    C．丙炔与乙炔物质的量比为4：1D．乙烯与丁烯物质的量比为1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、E、T均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图1．X是短周期中原子半径最大的元素； X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料； E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性．

    根据判断出的元素回答问题：
    （1）T在元素周期表中的位置第三周期，第ⅦA族；
    （2）这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是HCl（填化学式）；YZ2的熔点高于EZ2的熔点（填高于或低于）；
    （3）E2T2的电子式；
    （4）工业上制备单质X的化学反应方程式2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑；
    （5）已知1mol晶体Y在足量Z2中燃烧，恢复至室温，放出989.2kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1；
    （6）某溶液中可能含有以下阳离子（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Al3+，现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图2所示．
    ①在实验中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为NH4++OH-=NH3•H2O；NaOH溶液的浓度为$\frac{10}{d-c}$ mol•L-1 （用字母c、d表示）；
    ②原溶液中含有的Mg2+、Al3+、H+，其物质的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（H+）为1：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中含氧量较多，燃烧过程电会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
    （1）氯化钠的电子式为．
    （2）为了探究氯化钠对金属炉壁的影响，设计如图装置．C极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；最终炉壁生成红色斑点（组成用M•xH20表示），则铁发生腐蚀反应的总化学方程式为4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3•xH20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（　　）
    A．a=b=100B．a=b=1000C．a＜bD．a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，将某一元酸HA与NaOH溶液等体积混合，结果如下：
    实验编号c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1反应后溶液pH
    甲0.10.19
    乙c10.27
    下列判断不正确的是（　　）
    A．甲：反应后溶液中 c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．乙：反应后溶液中 c（Na+）=c（HA）+c（A-）
    C．甲中由水电离产生的c（H+）=1×10-9 mol•L-1
    D．乙中c1一定大于0.2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1 NaOH溶液，乙为0.1mol•L-1HCl溶液，丙为0.1mol•L-1CH3COOH溶液，请回答下列问题：
    （1）甲溶液的pH=13，丙溶液的pH＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）乙溶液中由水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1．
    （3）写出丙的电离方程式CH3COOH?H++CH3COO-，其电离平衡常数表达式Ka=$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
    （4）向丙中加入乙，会抑制（“抑制”或“促进”）丙的电离，c（H+）增大（填“增大”、“减小”或“不变”），丙的电离平衡常数Ka不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）各取25mL的乙、丙两溶液，分别用甲中和至pH=7，则消耗甲的体积大小关系为V（乙）大于V （丙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某储能电池的原理如右图所示，溶液中c（H+）=2.0mol/L，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽的电极反应为V3++e-=V2+．下列叙述正确的是（　　）
    A．放电时，外电路的电子由a极移向b极
    B．放电时，溶液中H+从左槽移向右槽
    C．充电时，a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
    D．当左槽溶液颜色由蓝色变为黄色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+3、+5、-3-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y元素的金属性X＜Y
    B．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    C．一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来
    D．常温下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2

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