Question

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

• A、1mol Cu与足量硫反应生成Cu₂S，转移的电子数为2 N_A
• B、R²⁺的质量数为A，中子数为N，则ngR该价态的氧化物中含质子数为

  n

  A+16

  （A-N+8）N_A
• C、氯化铁生成Fe（OH）₃ 胶体的离子方程式：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3H⁺
• D、在加入铝片能生成氢气的溶液中一定共存的离子组：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数,离子方程式的书写

专题：离子反应专题,阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、Cu与足量硫反应生成Cu₂S，铜元素化合价才0价变化为+1价；
B、质量数=质子数+中子数，依据n=

m

M

计算物质的量，结合氧化物中质子数计算；
C、胶体是稳定的分散系；
D、加入铝片能生成氢气的溶液．可逆是酸或碱溶液，硝酸溶液中不能生成氢气；

解答：解：A、Cu与足量硫反应生成Cu₂S，铜元素化合价才0价变化为+1价，1mol Cu与足量硫反应生成Cu₂S，转移的电子数为N_A，故A错误；
B、质量数=质子数+中子数，质量数等于相对原子质量的近似整数值，依据n=

m

M

计算物质的量，结合氧化物中质子数计算所含质子数=

ng

(A+16)g/mol

（A-N+8）N_A，故B正确；
C、胶体是稳定的分散系，氯化铁生成Fe（OH）₃ 胶体的离子方程式：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃+3H⁺，故C错误；
D、加入铝片能生成氢气的溶液可能是酸或碱溶液，硝酸溶液中不能生成氢气，NO₃^-不能存在，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是反应产物的分析判断，质量数计算、离子共存、胶体制备是关键，题目难度中等．