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    【题目】某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+ ， 能实现该反应的原电池是（ ）
    A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液
    B.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
    C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
    D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

    【答案】B
    【解析】解：原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+ ， Fe失去电子，为原电池的负极，正极为比Fe不活泼的金属或非金属，电解质为氯化铁或硫酸铁， 而A中电解质含亚铁离子，D中电解质不含铁离子，C中锌为负极，不符合要求．
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。某学校学生课外活动小组设计了如图所示装置，你认为该装置应选用的试剂是（ ）

    A. I是NaOH溶液 II．是Ca(OH)2溶液

    B. I是Ca(OH)2溶液 II．是NaOH溶液

    C. I是稀盐酸 II．是Ca(OH)2溶液

    D. I是NaOH溶液 II．是CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备氮化镁的装置示意图如下：

    回答下列问题：
    （1）仪器a的名称是 ， b的名称是 ．
    （2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式： ．
    （3）C的作用是 ．
    （4）写出E中发生反应的化学方程式： ．
    （5）请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.52g铜镁合金完全溶解于足量的浓硝酸中，得到NO2气体1344mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，发现金属离子全部沉淀，下列说法不正确的是（ ）
    A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
    B.可得到2.54 g沉淀
    C.如果是铜铝合金，则产生的NO2 的体积不会是1344mL
    D.恰好全部沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H2＞△H1的是（ ）
    A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H1；? 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H2
    B.S（s）+O2（g）═SO2（g），△H1； ?S（g）+O2（g）═SO2（g），△H2
    C.C（s）+ ?O2（g）═CO（g），△H1；? C（s）+O2（g）═CO2（g），△H2
    D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H1；? H2（g）+ ?Cl2（g）═HCl（g），△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/L X，发生反应：2X（g）Y（g）+Z（g），△H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变的温度，16min时建立新平衡．X的物质的量浓度变化如图所示．下列有关说法正确的是（ ）

    A.0～8min用Y表示的该反应的速度为0.1mol/Lmin
    B.8min时达到平衡，该反应的平衡常数为 K=0.5
    C.14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度
    D.16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请填写以下空白：

    （1）有以下物质： ①NaHSO4晶体 ②SO3 ③液态硫酸 ④铁 ⑤BaSO4固体 ⑥饱和 FeCl3溶液 ⑦

    酒精（C2H5OH） ⑧熔融的 K2SO4，其中能导电的是__________，属于电解质的是_________，属于非电解质的是______________

    （2） 化学反应 FeS+ H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+ SO2↑+ S↓+ H2O（未配平）中：

    氧化产物是：_______， 还原产物是：_______。

    （3） 请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。

    （4） 盐酸可以除铁锈， 请写出发生反应的离子方程式_______。

    （5） 工业上常用 H2O2在酸性条件下氧化污水中的 Fe2+，请写出离子方程式：_______。

    （6）某液态化合物 X2Y4常用作火箭燃料。 32 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应方程式为： X2Y4(l)＋O2(g) X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后在标准状况下测得生成物的体积为 22.4 L，其密度为 1.25 g·L－1。 X2的摩尔质量为_____________， X2Y4化学式为________________。（注： l—液态， g—气态）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的是

    A.核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层

    B.每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2

    C.某原子的核外最外层最多可容纳8个电子

    D.当M层为次外层时，最多可容纳18个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是(　　)

    A. 二氧化氮 B. 蔗糖 C. 铜 D. 硝酸钾

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